考向15 元素周期表 元素周期律-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 15 元素周期表 元素周期律
【2022·广东卷】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的
水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为 Cl，甲为 N、乙为 F、丙为 P、丁为 S，若是硫酸，则戊为 S，甲为 C、乙为 O、丙为 Si、丁
为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故 A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故 B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故 C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故 D正确。
综上所述，答案为 C。
考点一　元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7个周期)
短周期 长周期
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
(2)族(18 个纵列，16 个族)
主族 列1 2 13 14 15 16 17
族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列3 4 5 6 7 11 12
族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ
族第8 、 9 、 10
列，共 3个纵列
0族 第 18
纵列
3.原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
原子的最大能层数＝周期序数
(2)原子结构与族的关系
① 主族元素的价层电子排布特点
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
排布特点 n s 1
n s 2
n s 2
n p 1
n s 2
n p 2
主族 ⅤA ⅥA ⅦA
排布特点 n s 2
n p 3
n s 2
n p 4
n s 2
n p 5
②0族元素的价层电子排布：He 为1s2；其他为 ns2np6。
③ 过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4．元素周期表中的特殊位置
(1)按元素种类
a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元
素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)按价层电子排布
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