考向14 原子结构 核外电子排布-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 983.36KB 15 页 3知币
侵权投诉
考向 14 原子结构 核外电子排布
【2022 浙江卷 1月】下列表示不正确的是
A．乙炔的结构简式 HC≡CH B．KOH 的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
【答案】C
【详解】
A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式 HC≡CH，选项 A正确；
B．KOH 为离子化合物，故电子式为 ，选项 B正确；
C． 为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项 C错误；
D．氯离子的核电荷数是 17，电子数为 18，氯离子的结构示意图为 ，选项 D正确；
故答案是 C。
知识点一　原子结构
1．原子的构成
(1)构成原子的微粒及作用
(2)微粒之间的关系
① 原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
② 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③ 阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数；
④ 阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
[名师点拨]　(1)原子中不一定都含有中子，如 H中没有中子。
(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
(3)破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。
(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F和OH－。
知识点二　原子核外电子排布
1．核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)核外电子排布与元素性质的关系
① 金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物
中显正化合价。
② 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，
在化合物中主要显负化合价。
③ 稀有气体元素的原子最外层为 8电子(氦为 2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，它们的化合价
通常表现为 0价。
2．原子结构示意图
知识点三　原子核外电子排布原理
1．能层与能级
(1)能层(n)
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用
K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级
同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s 、 p 、 d 、 f
等表示。
(3)能层与能级的关系
能层 一 二 三 四 五……
符号 K L M N O……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p……
最多
电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6……
电子离 近→远
考向14 原子结构 核外电子排布-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）.docx

共15页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：15 页 大小：983.36KB 格式：DOCX 时间：2025-01-02

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 15
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注