考向11 硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 1.69MB 18 页 3知币

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考向 11 硫及其化合物

【2022 江苏卷】实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥 pH 试纸检验水溶液的酸性

【答案】C

【详解】

A．60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取

气体，A正确；

B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；

C．SO2不会与饱和 NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；

D．水溶液显酸性，可用干燥的 pH 试纸检验其酸性，D正确；

答案选 C。

知识点一　硫及其氧化物

1．硫单质

(1)硫元素存在形态

① 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

② 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：

硫铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O

(2)物理性质

颜色状态溶解性

黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2

(3)化学性质

① 能与金属反应表现氧化性

② 能与非金属反应

③ 能与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋ 2H 2SO4( 浓 ) ===== 3SO 2↑ ＋ 2H 2O，表现还原性。

④能与NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。

[名师点拨]　(1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

2．二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

无色有刺激性气味毒比空气易溶于水

　　(2)化学性质

[名师点拨]　三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

氧化型

将有机色质内部“生

色团”破坏掉

HClO、NaClO、Ca(

ClO)2、

Na2O2、H2O2、O3等

不可逆、

持久

无选

择性

加合型与有机色质内部“生

色团”“化合”成无

SO2可逆、

不持久

有选

择性

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