考向08 金属材料及金属矿物的开发利用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 08 金属材料及金属矿物的开发利用

【2022 山东卷】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"

B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D. 石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与

其氧化性无关，A不合题意；

B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指 CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO

由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；

C．石硫磺即 S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指 2Ag+S Ag2S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S，反应

中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，

未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；

故答案为：C。

知识点一　铝及其化合物

(一)铝的结构与性质

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表的第三周期第Ⅲ

族，原子结构示意图：，是活泼金属，在自然界中以化合态的

形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。

2．铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

3．铝的化学性质

(1)与非金属单质的反应

① 与空气中的氧气形成致密的氧化膜。

② 与氯气加热反应的化学方程式：2Al＋3Cl2=====2AlCl3。

(2)与水的反应

金属铝与水反应很困难。

(3)与酸的反应

①与H＋反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

② 在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

(4)与碱的反应

写出 Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

(5)与某些金属氧化物的反应

① 写出铝与 Fe2O3反应的化学方程式：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。该反应称作铝热反应，反应时放出大

量的热。

② 铝热反应实验中的有关问题

实验

装置

实验

现象

① 镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较

高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

原理

应用

① 制取熔点较高、活动性弱于

Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等；

② 金属焊接，如野外焊接钢轨等

(6)铝的冶炼

2Al2O3(熔融)=======4Al＋3O2↑。

(二)Al2O3的性质

1．物理性质

白色粉末，不溶于水，熔点高，是优良的耐火材料。

2．化学性质

(1)与H2O不反应。

(2)两性氧化物

分别写出 Al2O3与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式：

① 与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

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