考向06 钠及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 06 钠及其化合物

【2022 浙江 1月】下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH-= + +H2O

C．将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O

【答案】C

【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：

+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项 A正确；B. 将少量 NO2通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸

钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项 B正确；C. 将少量 SO2通入 NaClO

溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= +HClO+H++Cl-，选项 C不正

确；D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=

+2H2O，选项 D正确；答案选 C。

知识点一　钠的性质及应用

1．钠的物理性质

(1)颜色：银白色，具有金属光泽。

(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)

(3)熔点：低于

100 ℃。

(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

(5)传导性：可导电导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性

Na ―――――――――→Na＋

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应

与O2反应

(2)与水反应

① 化学方程式：2Na ＋ 2H 2O == =2NaOH ＋ H 2↑。

② 与滴加酚酞的水反应的现象与解释

(3)与酸(如盐酸)反应

离子方程式：2Na ＋ 2H ＋

== =2Na ＋

＋ H 2↑，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。

(4)与盐(如CuSO4)溶液的反应

离子方程式：2Na ＋ 2H 2O == =2Na ＋

＋ 2OH －

＋ H 2↑，

Cu 2

＋

＋ 2OH －

== = _Cu(OH)2↓_。

总反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

[名师点拨]　(1)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成

Na2CO3粉末。

(2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应，而是钠先与水反应生成 NaOH 和H2，生成的

NaOH 再与盐发生复分解反应，即分两步进行反应。

3．钠的制取、保存与用途

制取化学方程式为 2NaCl( 熔融 ) ===== 2Na ＋ Cl 2↑

保存通常保存在石蜡油或煤油中

用途

(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。

(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。

(3)作电光源，制作高压钠灯

知识点二　钠的重要化合物

一、氧化钠与过氧化钠

名称氧化钠过氧化钠

电子式

氧元素

化合价

－ 2 － 1

色、态白色固体淡黄色固体

阴、阳离

子个数比

1 ∶ 2 1 ∶ 2

是否为碱

性氧化物

是不是

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