考向04 离子反应-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 04 离子反应
【2022 全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或NO2，反应
的离子方程式为 4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水中电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较
弱，生成的 Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量
的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2少量)或SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比 1：2混合，Ba(OH)2电离出的 OH-与NH4HSO4
电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的 Ba2+与NH4HSO4电离出的 SO 反应生成 BaSO4沉淀，反应的
离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选 D。
知识点一　电解质及其电离
2．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用
“ ”连接。例如
Na2SO4：；
HClO：。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H2CO3：H2CO3H ＋
＋ HCO ，
HCOH ＋
＋ CO _；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3
＋
＋ 3OH －
。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
NaHSO4：；
NaHCO3：、
。
知识点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
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