考向02 物质的量浓度-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 02 物质的量浓度

【2022 广东卷】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡

密切相关。25℃时，的。

(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。

(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。

(3)某小组研究 25℃下电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为

的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号

Ⅰ 40.00 / / 0 2.86

Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36

…

Ⅶ 4.00 a b 3：44.53

Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：14.65

① 根据表中信息，补充数据： _______，_______。

② 由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)

向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。

③ 由实验Ⅱ~VIII 可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。

查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。

对比数据发现，实验 VIII 中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度

不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。

① 移取溶液，加入 2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为

，则该溶液的浓度为_______ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图

并标注滴定终点_______。

② 用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定 pH，结

果与资料数据相符。

(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小

组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液

Ⅱ_______，测得溶液的 pH 为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。

【答案】(1)5.0

(2)C

(3)3.0033.00正ääää 实验 II 相较于实验 I，醋酸溶液稀释了 10 倍，而实验 II 的pH 增大值小于 1

(4)0.1104

(5)向滴定后的混合液中加入 20mLHAc 溶液

(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或 H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)

【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得 V=5.0mL。

(2)A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故 A错误；

B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故 B错误；

C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，

故C正确；

D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶

塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故 D错误；

综上所述，正确的是 C项。

(3)①实验VII 的溶液中 n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此 V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由

实验 I可知，溶液最终的体积为 40.00mL，因此 V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。

②实验I所得溶液的 pH=2.86，实验 II 的溶液中 c(HAc)为实验 I的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移

动，则实验 II 所得溶液的 pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的 pH=3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中 n(H+)

增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；实验 II 相较于实验 I，醋酸溶液稀释了 10 倍，而实验 II 的

pH 增大值小于 1。

(4)(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，

n(HAc)=n(NaOH)，因此 22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得 c(HAc)=0.1104mol/L。

(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0 时，c(H+)= ≈ mol/L=10-2.88mol/L，溶液的 pH=2.88，

当V(NaOH)=11.04mL 时，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的 pH=4.76，当V(NaOH)=22.08mL 时，达到滴定终点，

溶液中溶质为 NaAc 溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH 溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近

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