考点11 物质的量在化学方程式计算中的应用-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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考点 11 物质的量在化学方程式计算中的应用

【核心考点梳理】

一、化学方程式中的定量关系及物质的量的计算

1．化学方程式中的定量关系

2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑

质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g

计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1

扩大 NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA

物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。

(1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比

(2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比

2．物质的量在化学方程式计算中的步骤

3．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项

(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用

符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给

的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，

左右相当”即可。

(3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示

质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。

【核心归纳】物质的量与相关物理量之间的换算关系

【典型例题】

例1．（2022·辽宁大连·高一期末）Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为 4.48

L。下列推断中不正确的是( )

A．参加反应的 Mg、Al 共0.2 mol

B．参加反应的 HCl 为0.4 mol

C．Mg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2

例2．（2022·河南南阳高一阶段练习）250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

(1)参加反应的铁屑的物质的量；

(2)生成的 H2的体积(标准状况)。(写出解题步骤)

例3．（2022·甘肃·高台县高一期中）向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)参加反应的 Al 的物质的量。

(2)所得溶液的物质的量浓度(反应前后溶液体积不变)。

(3)生成 H2的体积(标准状况)(写出解题步骤)。

二、常用计算方法

1．关系式法

关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与

未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，

建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。关系式法有如下两种类型：

① 纵向关系式

经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为

一步计算

② 横向关系式

几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反

应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计

算可简化运算过程。

2．守恒法

利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含

的等量关系是守恒法解题的关键。

① 质量守恒法

宏观特征：反应前后质量守恒；

微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。

② 电荷守恒法

溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生

成物所带电荷总数相同且电性相同。

③得失电子守恒

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

3．差量法(差值法)

化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵

循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差

值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫

差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。

【核心归纳】

【典型例题】

例1．（2022·浙江温州·高一阶段练习）某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，

反应原理为：，反应装置如图所示。将此装置置于新装修

的房屋室内，再缓慢拉动量程为 100 mL 的注射器至满刻度，并使待测空气与试管内8.00 mL1.000×10-4

mol/L 酸性KMnO4溶液充分反应，重复到第5次至满刻度时 KMnO4溶液刚好褪色。则该居室内空气中甲醛

的浓度为(单位：g/L)

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