考点09 铁盐与亚铁盐-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册） （解析版）

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考点 09 铁盐与亚铁盐
【核心考点梳理】
一、铁盐和亚铁盐的转化
1．Fe3＋和Fe2＋的相互转化
实验
操作
实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加 KSCN 溶液颜色不变，再滴
加氯水后，溶液变成红色
离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe2＋，Fe2＋在较强的氧化剂的作
用下会被氧化成 Fe3＋
2．“铁三角”的转化关系
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化
① 与弱氧化剂反应
Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
② 与强氧化剂反应
Fe 能被 Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为 Fe3＋。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主
① 与氧化剂反应
当Fe2＋遇到强氧化剂(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4溶液)时，被氧化为 Fe3＋，如 2Fe2＋＋H2O2＋
2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
② 与还原剂反应
当Fe2＋遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe，如 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或Fe
①Fe3＋被C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。
②Fe3＋被Fe、Cu、I－、H2S等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H
＋。
【核心归纳】
1．Fe3＋与S2－发生氧化还原反应 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ ， 若 S2－过量，发生反应 2Fe3＋＋3S2－
===2FeS↓(黑色沉淀)＋S↓。
2．“铁三角”的应用
(1)含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
主要成分 杂质 除杂方法
FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或 H2O2溶液
FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加过量铁粉后过滤
FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤
(2)判断离子共存
Fe2＋―――――――――――――→NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)
Fe3＋――――――――――――→S2－、I－、SO
(3)盐溶液的保存
【典型例题】
例1．（2022·江苏·沛县高一阶段练习）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3＋和
Fe2＋物质的量相等。则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
【答案】A
【解析】　设参加反应的 Fe3＋的物质的量为 x，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
x 1.5x
完全反应后，溶液中的 Fe3＋和Fe2＋物质的量相等，即溶液中剩余 Fe3＋的物质的量为 1.5x，所以已反应
的Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比为 x1.5∶x＝2 3∶ 。
例2．（2022·河南南阳高一阶段练习）某化学小组为验证 Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉
②滴加KSCN 溶液
③ 再滴加几滴氯水
ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色
ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋
【答案】B
【解析】向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与 Fe3＋反应生成 Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确；先
加氯水，再加 KSCN 溶液，溶液变红，不能排除 Fe3＋的影响，故无法检验 Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2
＋被氧化为 Fe3＋，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋，D正确。
例3．（2022·甘肃·高台县高一期中）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片
中 的 Fe2＋被 氧 化 生 成 Fe3＋。 若 将 药 片 配 成 溶 液 ， 需 使 用 刚 刚 煮 沸 过 又 冷 却 的 蒸 馏 水 ， 原 因 是
。实验室检验 Fe3＋，除了可以用碱外，常用的试剂是 (填化学式)，若 ，则证明
有Fe3＋。
【答案】防止水中溶解的氧气氧化 Fe2＋ KSCN 溶液变成红色
【解析】硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的 Fe2＋易被水中溶解的 O2氧化为 Fe3＋，因此将药片配成溶液
时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的 O2；检验 Fe3＋，还可以用 KSCN 溶液，Fe3＋与SCN－发生反
应使溶液变红色。
二、Fe3＋和Fe2＋的检验
1．直接观察颜色
2．利用氢氧化物沉淀的颜色
3．利用显色反应
4．利用Fe2＋的还原性
【核心归纳】
1．
2．(1)同时含有 Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验 Fe3＋无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3＋；Fe3＋对检验 Fe2＋有干扰，不能采用加 KSCN 溶
液检验 Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有 Fe2＋。
(2)检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为少量固体――――――→溶液――――――――→紫红
色褪去。
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