考点07 气体摩尔体积 物质的量浓度-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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考点 07 气体摩尔体积 物质的量浓度
【核心考点梳理】
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同时物质的体积关系
2．气体摩尔体积
3．标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【核心归纳】
1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积
大小的因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子
间的距离（由压强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。
2.
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，
等于分子数之比 ＝＝
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 ＝＝
比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩
尔质量成正比 ＝
3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用 22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol 气体在非标准状况下的体积，可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L。
【典型例题】
例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．气体有固定的形状和体积
B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度
D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同
例2．（2022·河南·南阳中学高一阶段练习）临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷
酸氯喹常温下为固体，化学式为 C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹
的说法正确的是
A．磷酸氯喹的摩尔质量为 515.5
B．含 0.3NA个P原子的 C18H32ClN3O8P2物质的量为 0.1mol
C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有 0.2NA个氯原子
D．10g 磷酸氯喹中 m(H)：m(O)=1：4
例3．（2022·河南河南·高一阶段练习）10 月23 日6：02 这个时刻可记为 6：02 10/23(美式记法)，
该记法与阿伏加德罗常数的值 外观相似，因此每年的 10 月23 日上午 6：02 到下午 6：02
被称为“摩尔日”。设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．原子数为 的甲烷气体的体积为 4.48 L
B．8.5 g 氨气的原子数为
C．1 mol NO 和CO 的混合气体的分子数为
D．0.5 mol 与足量水反应，生成气体的分子数为
例4．（2022·安徽宿州·高一期中）已知 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，向含有 1mol H2SO4的
浓硫酸中，加入足量的锌，完全反应后，所得气体在标准状况下体积为 VL，下列关于 V的说法正
确的是
A．V=11.2L B．V=22.4L C．11.2L<V<22.4L D．无法确定
二、物质的量浓度
1．含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量的物理量。符号为 cB，常用单位为 mol·L －
1
(或
mol/L)。(B 表示各种溶质)
2．表达式：cB＝。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol·L－1。注意：公
式cB＝中 V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【核心归纳】
1．关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化，溶质组成中的离子浓度 c（离
子）=c（溶质）×离子个数。
(2)找准溶质。比如 Na2O溶于水，溶质是 NaOH 而不是 Na2O。
(3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
(4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl 气体(标
准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于 1 L，也不等于 2 L，准确的体
积需要通过计算求得。
(5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式 V溶液＝计算。
2．溶液的稀释与混合的物质的量浓度计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
c1V1＝c2V2。
(2)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保
持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(3)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后
溶液的密度，应根据 V混 ＝＝来计算。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：
①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的表达式为 c＝，由此知，欲求 c，先求n及V。
②由“变换式”出发：已知质量分数 w和溶液密度 ρ或质量与体积 ，由换算公式c＝计算 c。
物质的量浓度的基本计算思维模型
【典型例题】
例1．（2022·河北·唐山市第十一中学高一期中）下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是
A．1 mol·L-1 的某溶液 B．2 kg 的花生油
C．2 L 溶液 D．98%的浓硫酸
例2．（2022·福建·仙游一中高一期末）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
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