考点07 气体摩尔体积 物质的量浓度-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册） （解析版）

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考点 07 气体摩尔体积 物质的量浓度
【核心考点梳理】
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同时物质的体积关系
2．气体摩尔体积
3．标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【核心归纳】
1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的
因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压
强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。
2.
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，
等于分子数之比 ＝＝
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 ＝＝
比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩
尔质量成正比 ＝
3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用 22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol 气体在非标准状况下的体积，可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L。
【典型例题】
例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．气体有固定的形状和体积
B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度
D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同
【答案】D
【解析】A．压缩气体，一般来说气体体积减小，故 A错误；
B．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故 B错误；
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故 C错误；
D．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度
快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故 D正确。
综上所述，答案为 D。
例2．（2022·河南·南阳中学高一阶段练习）临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常
温下为固体，化学式为 C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是
A．磷酸氯喹的摩尔质量为 515.5
B．含 0.3NA个P原子的 C18H32ClN3O8P2物质的量为 0.1mol
C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有 0.2NA个氯原子
D．10g 磷酸氯喹中 m(H)：m(O)=1：4
【答案】D
【解析】A．由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为 515.5g/mol，故 A错误；
B．由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有 2个磷原子，则含 0.3NA个磷原子的磷酸氯喹物质的量为
× =0.15mol，故 B错误；
C．标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算 4.48L 磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故 C错误；
D．由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为 1mol×32×1g/mol：1mol×8×16g/mol=1：4，故
D正确；
故选 D。
例3．（2022·河南河南·高一阶段练习）10 月23 日6：02 这个时刻可记为 6：02 10/23(美式记法)，该记法
与阿伏加德罗常数的值 外观相似，因此每年的 10 月23 日上午 6：02 到下午 6：02 被称为“摩尔
日”。设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．原子数为 的甲烷气体的体积为 4.48 L
B．8.5 g 氨气的原子数为
C．1 mol NO 和CO 的混合气体的分子数为
D．0.5 mol 与足量水反应，生成气体的分子数为
【答案】B
【解析】A．原子数为 的甲烷为 0.2 mol，但不确定甲烷所处的状态，所以不能确定其体积，故 A错误；
B．8.5 g 氨气为 0.5 mol，其原子为 ，故 B正确；
C．1 mol NO 和CO 的混合气体的分子数为 ，故 C错误；
D． ，则 0.5 mol 与足量水反应生成 0.25 mol ，生成气体的分子数
为0.25 ，故 D错误；
选B。
例4．（2022·安徽宿州·高一期中）已知 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，向含有 1mol H2SO4的浓硫酸
中，加入足量的锌，完全反应后，所得气体在标准状况下体积为 VL，下列关于 V的说法正确的是
A．V=11.2L B．V=22.4L C．11.2L<V<22.4L D．无法确定
【答案】C
【解析】Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O，当硫酸浓度变稀，Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 +H2↑，由于
硫酸是过量的，反应产生的气体既有SO2也有 H2，利用极端假设法，若全部生成 SO2，则气体体积在标况
下为 11.2L，若全部生成 H2，则气体体积在标况下为 22.4L，由于二者都有，所以最终所得气体体积在标况
下，11.2L < V <22.4L；
答案选 C。
二、物质的量浓度
1．含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L －
1
(或mol/L)。(B
表示各种溶质)
2．表达式：cB＝。如1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式 cB＝中
V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【核心归纳】
1．关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化，溶质组成中的离子浓度 c（离子）=c（溶质）×
离子个数。
(2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是 NaOH 而不是 Na2O。
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