考点06 物质的量 摩尔质量-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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考点 06 物质的量 摩尔质量
【核心考点梳理】
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为 n，单位为摩尔。
2．摩尔
(1)意义：物质的量的单位，符号为 mol。
(2)标准：1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×10 23
。
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，通常用 6.02×10 23
__mol －
1
表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。
【核心归纳】
(1)“四化”理解物质的量
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说
成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及
这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不
能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol
NaCl”“0.5 mol H2SO4”
(2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为 6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间
的差别，如 1 mol O2中的分子数为 NA，而 1 mol O2中的氧原子数为 2NA、电子数为 16NA。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，
常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子。
【典型例题】
例1．(2022 福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是 (　　)
A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为 6.02×1023
D.1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
例2．(2022 河北沧州三中高一上期中)下列叙述正确的是 (　　)
A.摩尔是物质的量的单位,1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个分子
B.1 mol H2的质量为 1 g,它含有约 6.02×1023 个氢分子
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 12 g 12C含有的碳原子数相同
例3.(2022 河北邢台高一月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是 (　　)
A.物质的量越大,阿伏加德罗常数就越大
B.1 mol 任何粒子的数目都约等于 6.02×1023
C.符号为 NA,通常用 6.02×1023 mol-1 表示
D.在数值上等于 12 g 12C中所含的碳原子数
例4.（2022·福清西山学校高一月考）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 (　　)
A.6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数为 6.022 140 76×1023 mol-1
C.含有 6.022 140 76×1023 个粒子的物质的物质的量是 1 mol
D.1 mol NH3 所含原子数约为 2.408×1024
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol 或(g·mol－1)。
2．n、m、M之间的关系：M＝。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】
1．摩尔质量的计算方法
序号 前提条件 公式
(1) 任意状态的任意物质 M＝(定义式)
(2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA
2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
N  n  m
(粒子数)(物质的量)(质量)
2．摩尔质量——“四性”
① 等值性：摩尔质量以 g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
② 近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于
相对原子质量，如 Na 和Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。
③ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改
变。
④ 混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol 该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质
量。
【典型例题】
例1．(2022 江苏扬州中学高一阶段测试)山东沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电
子附着在分子或原子上形成空气负离子。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为
A.32 g B.33 g C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
例2．（2022·石家庄市第十二中学高一期中）下列叙述正确的是 (　　)
A.1 mol H2O的质量为 18 g/mol
B.CH4的摩尔质量为 16 g
C.3.01×1023 个SO2分子的质量为 64 g
D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
例3．(2022 湖北沙市中学高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等
C.2.3 g 钠由原子变成离子,失去的电子数为 0.1NA
D.16 g 水中所含的电子数为 10NA
例4．（2022·四川省武胜烈面中学校高一月考）1个一氧化氮(NO)分子的质量为 a g,1 个二氧化氮
(NO2)分子的质量为 b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则氧原子的摩尔质量为 (　　)
A.(a-b)NA g·mol-1 B.(b-a)NA g·mol-1
C.(a-b)NA g D.(b-a)NA
例5．(2022 山东济南第一中学高一 10 月阶段检测,)(1)0.2 mol Na2SO4中含　 　　　 (用NA表示阿
伏加德罗常数的值)个Na+,0.04 mol 某物质的质量为 7.2 g,则该物质的摩尔质量为　　　　　　。
(2)等物质的量的 CO 和CO2的质量之比为　　　　,所含 O原子的物质的量之比为　　　　。
(3)下列物质中,物质的量最大的是　　　　(填字母,下同);含原子数最多的是　　　　。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024 个HCl 分子
D.98 g H2SO4
E.92 g 乙醇(C2H5OH)
【考点达标针对练】
1．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）在葡萄酒酿制过程中添加微量的 SO2可以杀菌、抗
氧化。国家规定它的最大使用量为 0.25g·L-1，则酿制1L 葡萄酒，SO2 (SO2 摩尔质量为 64g·mol-1)的
最大使用量约为
A．0.004 mol B．0.25 mol C．1 mol D．4 mol
2．（2022·广东汕头·高一期末）2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津
工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳
(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为 22.4 L
B．淀粉的摩尔质量为 162 g· mol-1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为 0.5mol
3．（2022·全国·高一）在提炼核废料铀时，用过量的 Ca2+处理1.76g 氟化铀样品，生成1.17g CaF2
沉淀，则氟化铀为(已知 F、Ca 和U的相对原子质量依次为19，40 和238)
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