考点06 物质的量 摩尔质量-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（解析版）

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考点 06 物质的量 摩尔质量
【核心考点梳理】
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为 n，单位为摩尔。
2．摩尔
(1)意义：物质的量的单位，符号为 mol。
(2)标准：1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×10 23
。
3．阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，通常用 6.02×10 23
__mol －
1
表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝。
【核心归纳】
(1)“四化”理解物质的量
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说
成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及
这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不
能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol
NaCl”“0.5 mol H2SO4”
(2)NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为 6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，
如1 mol O2中的分子数为 NA，而 1 mol O2中的氧原子数为 2NA、电子数为 16NA。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及
稀有气体 He、Ne 等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子。
【典型例题】
例1．(2022 福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是 (　　)
A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为 6.02×1023
D.1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】D
【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A 正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B
正确;0.012 kg 12C的物质的量是 1 mol,其中所含的碳原子数约为 6.02×1023,C 正确;1 mol 任何物质不一定都含
有约 6.02×1023 个原子,与组成物质的原子个数有关系,D 错误。
例2．(2022 河北沧州三中高一上期中)下列叙述正确的是 (　　)
A.摩尔是物质的量的单位,1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个分子
B.1 mol H2的质量为 1 g,它含有约 6.02×1023 个氢分子
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 12 g 12C含有的碳原子数相同
【答案】D　
【解析】摩尔是物质的量的单位,物质不一定都是由分子组成的,还可以由原子或离子组成,故A错误;氢气的
摩尔质量是 2 g/mol,1 mol 氢气的质量为 2 g,1 mol H2含有约 6.02×1023 个氢气分子,故B错误;物质的量是七个
基本物理量之一,其单位是摩尔,故C错误;1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 12 g 12C含有的碳原子数相同,都
约为 6.02×1023,故D正确。
例3.(2022 河北邢台高一月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是 (　　)
A.物质的量越大,阿伏加德罗常数就越大
B.1 mol 任何粒子的数目都约等于 6.02×1023
C.符号为 NA,通常用 6.02×1023 mol-1 表示
D.在数值上等于 12 g 12C中所含的碳原子数
【答案】A　
【解析】阿伏加德罗常数是个定值,A 错误;1 mol 任何粒子的数目都约等于 6.02×1023,B 正确;阿伏加德罗常
数的符号为 NA,通常近似表示为 6.02×1023mol-1,C 正确;阿伏加德罗常数在数值上等于 12 g 12C中所含的碳原
子数,D 正确。
例4.（2022·福清西山学校高一月考）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 (　　)
A.6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数为 6.022 140 76×1023 mol-1
C.含有 6.022 140 76×1023 个粒子的物质的物质的量是 1 mol
D.1 mol NH3 所含原子数约为 2.408×1024
【答案】A
【解析】阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是 mol-1,而不是纯数值,A 项错误;6.022 140 76×1023 mol-1
被称为阿伏加德罗常数,B 项正确;1 mol 物质含有粒子的数目是 6.022 140 76×1023,C 项正确;1 mol NH3中含 4
mol 原子,原子数目约为 2.408×1024,D 项正确。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol 或(g·mol－1)。
2．n、m、M之间的关系：M＝。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】
1．摩尔质量的计算方法
序号 前提条件 公式
(1) 任意状态的任意物质 M＝(定义式)
(2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA
2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
N  n  m
(粒子数)(物质的量)(质量)
2．摩尔质量——“四性”
① 等值性：摩尔质量以 g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
② 近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原
子质量，如 Na 和Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。
③ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④ 混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol 该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
【典型例题】
例1．(2022 江苏扬州中学高一阶段测试)山东沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着
在分子或原子上形成空气负离子。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为 (　　)
A.32 g B.33 g C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1
【答案】C
【解析】当物质的质量以 g为单位时,摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。O2-的
摩尔质量为 32 g·mol-1。
例2．（2022·石家庄市第十二中学高一期中）下列叙述正确的是 (　　)
A.1 mol H2O的质量为 18 g/mol
B.CH4的摩尔质量为 16 g
C.3.01×1023 个SO2分子的质量为 64 g
D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】1 mol H2O的质量为 1 mol×18 g/mol=18 g,A 错误;CH4的相对分子质量是 16,摩尔质量为 16 g/mol,B
错误;3.01×1023 个SO2分子的物质的量是 0.5 mol,质量为 0.5 mol×64 g/mol=32 g,C 错误;Na2SO4和Na2HPO4的
摩尔质量均为 142 g/mol,故142 g 混合物的物质的量为 1 mol,1 mol Na2SO4和1 mol Na2HPO4中均含 3 mol 离
子,故1 mol 二者的混合物中含离子总数为 3NA,D 正确。
例3．(2022 湖北沙市中学高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　)
A.1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等
C.2.3 g 钠由原子变成离子,失去的电子数为 0.1NA
D.16 g 水中所含的电子数为 10NA
【答案】C
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