考点04 钠及其化合物-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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考点 04 钠及其化合物

【核心考点梳理】

一、活泼的金属单质--钠

1．钠的原子结构与性质的关系

钠原子最外层只有 1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去

1个电

子形成最外层为 8

个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学

性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。

2．钠的物理性质

钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：

一般性：银白色金属，热和电的良导体。

特殊性：质软，密度比水小，熔点低。

3．钠的化学性质

(1)钠与氧气的反应

常温下，钠在空气中表面变暗：4Na ＋ O 2== =2Na 2O ；

钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2===== Na 2O2；

(2)钠与水反应：2Na ＋ 2H 2O == =2NaOH ＋ H 2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。

　钠与水(滴有酚酞)反应

实验现象原因

金属钠熔化成闪亮的小球该反应为放热反应，钠的熔点低

金属钠浮在液面上钠的密度比水小

钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生气体

反应后的溶液显红色生成物中有碱性物质

4．金属钠的用途

(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原

出来。化学方程式为：TiCl4＋4Na=====Ti＋4NaCl。

(2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。

(3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。

5．钠的制备

工业上电解熔融 NaCl 可以得到金属钠：

2NaCl ===== 2Na ＋ Cl 2↑(填电解方程式)。

【核心归纳】

1．金属钠和酸的反应：水是一种非常弱的电解质，可以微弱地电离出 H＋，钠与 H2O反应的实质

是Na 与H＋作用。因为酸可以产生大量的 H＋，Na 就可以直接与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液反

应，当与酸反应完后钠有剩余才与 H2O反应继续。如钠和盐酸反应的化学方程式为 2Na＋

2HCl===2NaCl＋H2↑。

2．金属钠和碱的反应：实际上是钠和水的反应。

3．钠和盐溶液的反应：(1)钠与盐溶液反应是 Na 与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，

使Na 不能与之接触。Na 先与 H2O反应生成 NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会与生成的

NaOH 继续反应。

(2)钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，则钠可以置换出较不活泼的金属，如 4Na

＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。

【典型例题】

例1．（2022·广东佛山·高一专题练习）将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成

小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正

确的是

A．Na 的密度比铁高B．金属钠比铁更容易与盐酸反应

C．钠的熔点比铁高D．金属钠能在溶液中置换出铜

例2．（2022·广东佛山·高一专题练习）将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成

小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正

确的是

A．Na 的密度比铁高B．金属钠比铁更容易与盐酸反应

C．钠的熔点比铁高D．金属钠能在溶液中置换出铜

例3．（2022·宁夏·银川唐徕回民中学高一阶段练习）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应

进行了研究，总结出两个生成 H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述生成的 H2，他们

设计如图所示装置。

请回答下列问题：

(1)写出Na 与水反应的化学方程式：___________________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的

原因是 Na 与水的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，

你认为产生危险的原因是________________________________________________________。

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实

验进行改进。在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_________________________________

________。

二、钠的几种化合物

1．氧化钠(Na2O)

(1)物理性质

颜色：白色；　状态：固体。

(2)化学性质

氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。

①与水反应：Na2O ＋ H 2O == =2NaOH ；

②与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；

③与酸(如HCl)反应：Na2O ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2O。

2．过氧化钠(Na2O2)

(1)物理性质

颜色：淡黄色；状态：固体。

(2)化学性质

①与水的反应

实验操作实验现象实验结论

a.滴入水后产生大量气泡

b．带火星的木条复燃

c．试管外壁发热

d．向溶液中滴入酚酞先变红

色后褪色

过氧化钠与水反应生成

NaOH

和

O 2。

反应的化学方程式为：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

O2↑

②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(3)应用：Na2O2可作漂白剂和供氧剂。

【归纳总结】过氧化钠和氧化钠性质的比较

物质氧化钠过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

氧的化合价－2价－1价

n(Na＋)∶n(阴离子)2 1∶2 1∶

颜色状态白色固体淡黄色固体

氧化物类别碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物)

生成 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====Na2O2

与氧气反应 2Na2O＋O2=====2Na2O2不反应，稳定性强

与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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