考点02 离子反应-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（解析版）

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考点 02 离子反应
【核心考点梳理】
一、电解质
1．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的
化合物
在水溶液中和熔融状态下都不导电
的化合物
化合物
类型
酸、碱、大多数的盐，金属氧化
物、H2O等
非金属氧化物、非金属氢化物、大
多数有机物（乙酸等除外）等
通电时
的现象
溶于水或熔融时产生自由移动的离
子能导电
无论在水溶液中还是熔融状态下均
以分子形式存在，故不能导电
实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO 等
蔗
糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、
CH4等
注意：
(1)常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。
(2)常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。
化合物可以分成电解质与非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如
H2SO4的电离方程式： H2SO4== =2H ＋
＋ SO ；
NaOH 的电离方程式：NaOH == =Na ＋
＋ OH －
；
CuSO4的电离方程式：CuSO4== = __SO ＋ Cu 2
＋
。
3.从电离角度理解酸、碱、盐
【易错点拨】
(1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
(2)电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)。
(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(4)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(5)电解质的判断与溶解性无关，如 BaSO4难溶于水，但 BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水中的部分也
完全电离，是电解质。
(6)电解质发生电离不需要通电条件下。
【对点例题】
例1．（2022·凤城市第一中学高一月考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯
泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl 是非电解质
B．NaCl 溶液是电解质
C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl 溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【详解】
A．由右图灯泡发亮知 NaCl 在水溶液中能够导电，所以 NaCl 是电解质，A项错误；
B．NaCl 溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明 NaCl 溶液中存在自由移动的离子，据此可推知 NaCl 在水溶液中电离出了可
自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选 C。
例2．（2022·山西实验中学）下列电离方程式错误的是
A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B．Na2SO4=2Na++SO
C．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】D
【详解】
A．硫酸铝钾为强电解质，电离方程式为 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO ，故 A正确；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为 Na2SO4=2Na++SO ，故 B正确；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为 H2SO4=2H++SO ，故 C正确；
D．氯酸钾是强电解质，氯酸根是离子团，不能拆，电离方程式为 KClO3=K++ClO ，故 D错误；
故选 D。
例3．（2022·辉南县第六中学高一月考）下列说法正确的是
① 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出 的化合物都是酸③ BaSO4难溶于
水，但 属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下， 浓度相同
的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【详解】
① 氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；
② 溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；
③BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，③正确；
④ 非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确；
⑤ 溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确；
答案选 C。
二、离子反应及离子方程式
1．离子反应
定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3．离子方程式的书写
书写步骤:以碳酸钠与盐酸反应为例
(1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式：
Na2CO3＋ 2HCl == = 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
(2)拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化
物用化学式表示。
2Na ＋
＋ CO 32
－
＋ 2 H ＋
＋ 2Cl －
== = 2Na ＋
＋ 2Cl －
＋ H 2O ＋ CO 2↑
(3)删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。
CO32
－
＋ 2 H ＋
== = H 2O ＋ CO 2↑
(4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。
4．离子方程式的意义
离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【易错点拨】离子间发生反应是需要条件的
① 在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件，离子反应使溶液中某些离子的浓度减小，表现
在以下几个方面：
ⅰ.生成难溶物质(如BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2等)；
ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；
ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
② 氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或
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