考点01 物质的分类及转化-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（解析版）

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考点 01 物质的分类及转化

【核心知识梳理】

一、物质的分类

1．树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。如根据物质的组成和性质特点分类：

2．交叉分类法：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。

对物质依据不同的标准进行分类。如：

3．应用分类法对氧化物进行分类：

根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物：

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如 CaO、Na2O等。

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如 CO2、SO2等。

写出下列化学方程式：CaO 与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【易错点拨】

(1)纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。

(2)混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。

(3)单质：由同一种元素组成的纯净物。

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组

成不同的化合物。

(5)氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。

-+ (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。

如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。

(6)依据组成和性质判断物质的类别时应注意：

① 纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。

② 结晶水合物如 CuSO4·5H2O等为纯净物。

③ 只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如 O2、O3同素异性体的混合物）。

(7)氧化物的分类中的特殊物质

① 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与

酸反应不仅生成盐和水，还生成了 O2，不属于碱性氧化物

② 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如

Mn2O7。

CO③ 、NO 等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。

【对点例题】

例1.（2022·北京房山·高一期末）2022 年6月，我国神州十四号载人飞船成功发射。神州十四号载人飞船

的太阳电池翼选用长寿命的柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓(GaAs)属于

A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱

【答案】B

【详解】A．单质是指同种元素组成的纯净物，而 GaAs 中含有两种元素，故不是单质，A项错误；

B．化合物是指由两种或两种以上元素形成的纯净物，GaAs 符合要求，B项正确；

C．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而 GaAs 不能电离出氢离子，C项错误；

D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而 GaAs 不能电离出氢氧根离子，D项

错误；

答案选 B。

例2.下列物质分类的正确组合是(　　)

选项混合物化合物单质盐

A盐酸 NaOH 固体石墨食盐

B碱石灰金刚石 O3纯碱(Na2CO3)

C空气澄清石灰水铁石灰石

D CuSO4·5H2O CaCl2水银 CaO

【答案】　A

【解析】　盐酸是 HCl 的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，

不是化合物，石灰石是混合物，其主要成分 CaCO3是盐，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧

化物，不是盐，D项错误。

二、分散系及其分类

1.分散系概念

把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。在溶

液中，溶质是该分散系的分散质，溶剂是分散剂。

2.分散系的分类

根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径范围/

nm（1 nm=10-9m）<1 1~100 >100

3.胶体

(1)定义：分散质粒子直径的大小在 1~100nm

之间的分散系。

(2)胶体的性质

a. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现

象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如：

阳光透过树梢　　电影院中的现象

b. 吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2

.12H2O］作净水剂。明矾溶

解于水后，能产生的 Al (OH)3

胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

(3)生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；

长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。

【易错点拨】

(1)溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大

分子

大量分子集合体(固

体小颗粒或小液滴)

分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm

外部特征均一、透明、

稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不

稳定

分散质能否透过滤纸能能不能

鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

实例碘酒、蔗糖溶

液、盐酸、酒

豆浆、云、雾、烟、

淀粉溶液、蛋白质溶

泥浆、油水混合物、

氢氧化铜的悬浊液

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