考点01 醇和酚-2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性选择性必修3）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 899.73KB 25 页 3知币

侵权投诉

考点 01 醇和酚

【核心考点梳理】

乙醇

（一）、乙醇的结构

（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．

（2）大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．

（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．

（4）羟基与氢氧根的区别

① 电子式不同

② 电性不同

—OH 呈电中性，OH－呈负电性．

③ 存在方式不同

—OH 不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的



和晶体中的 OH－．

④ 稳定性不同

—OH 不稳定，能与 Na 等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与 Fe3＋等发生反应，

也是整体参与的，OH－并未遭破坏．

（二）乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，

沸点 78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟

基(—OH)。密度 0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约

95％。含乙醇达 99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。

乙醇分子中含有羟基，因而乙醇溶液中存在氢键，这使得醇的沸点比相对分子质量相近的

烃的沸点高得多，例如乙醇的沸点高于丙烷。若羟基数目增多，醇分子间形成的氢键增多

醇的沸点升高，如乙二醇的沸点高于乙醇。

（三）、乙醇的化学性质

1．乙醇的取代反应

（1）乙醇与活泼金属的反应

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

教学建议：可以联系复习讲解：反应类型、乙醇可以与其他金属反应、金属与醇反应

与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱、其它烃的衍生物如酚、羧酸等与金

属钠的反应进行对比。

（2）乙醇与 HBr 的反应

（3）分子间脱水

（4）酯化反应

CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸

发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。如：

硝化反应

磺化反应

2．乙醇的氧化反应

（1）燃烧氧化

C2H6O＋3O2

 

点燃

2CO2＋3H2O

CH①3CH2OH 燃烧，火焰淡蓝色

② 烃的含氧衍生物燃烧通式为：

CxHyOz＋（x＋

－

）O2

 

点燃

xCO2＋

H2O

（2）催化氧化

① 乙醇去氢被氧化

② 催化过程为：

CH3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．

拓展醇的催化氧化反应机理和氧化规律：

① 反应机理

羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( ) 双键的

醛或酮。

② 醇的催化氧化规律（与—OH 相连的碳原子上必须有氢原子）

a.与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH 在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。

如：

2R-CH2-CH2OH+O22R-CH2-CHO+2H2O

b.与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH 在碳链中间的醇)，被氧化生

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

考点01 醇和酚-2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性选择性必修3）（解析版）.docx

共25页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

考点01 醇和酚-2022-2023学年上海市高二化学同步考点归纳与测试（沪科版2020选择性选择性必修3）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: