讲座五 化学反应原理专题训练（精讲+精练）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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讲座五 化学反应原理专题训练
【考点剖析】
考点一：热化学方程式
1.概念:表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃和1.01×105Pa 下，1 mol
氢气和 0.5 mol 氧气完全反应生成 1 mol 液态水时放出 285.8 kJ 的热量。
3.书写步骤
4.书写原则
[微点拨]　
① 热化学方程式不注明反应条件。
② 热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用 s、l、g、aq 等标出物质的聚集状态。
③ 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其 ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态
相对应。
考点二：反应热的计算类型
a.利用热化学方程式进行有关计算。
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以
把反应焓变当作“产物”,计算反应的反应热。
b.依据燃烧热数据,利用公式直接计算反应热。
反应热=燃烧热×n(可燃物的物质的量)
c.根据图示中能量变化来确定焓变
ΔH=H(生成物)-H(反应物)
如图Ⅰ:ΔH=H1-H2<0,该反应为放热反应;
如图Ⅱ:ΔH=H2-H1>0,该反应为吸热反应;焓变=a-b。
d.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。如反应物旧化学键断裂吸收能量 E1,
生成物新化学键形成放出能量 E2,则反应的 ΔH=E1-E2。
e.根据盖斯定律进行计算
考点三：电化学模型
1、原电池工作原理
2、电解池工作原理
考点四：化学反应速率及化学平衡
一、化学反应速率
1、化学反应速率的计算
① 平均速率的计算
v＝
② 瞬时速率的计算
对于反应：aA＋bB===gG＋hH；则 v＝kca(A)·cb(B)(其中 k为速率常数)。
2、化学反应速率常数与化学平衡常数的关系
＝K
3、化学反应速率与活化能的关系
活化能越大，化学反应速率越快
4、v (正)与v (逆)的关系
判断可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡
Q＝K
体系处于平衡状
态v (正)=v (逆)
Q<K 反应正向进行 v (正)>v (逆)
Q>K 反应逆向进行 v (正)<v (逆)
5、v ——t 图的应用
(1)某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对
反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0 的正、逆反应速率的影响如图所示。
① 加催化剂对反应速率影响的图像是 C(填字母，下同)，平衡不移动。
② 升高温度对反应速率影响的图像是 A，平衡向逆反应方向移动。
③ 增大反应容器体积对反应速率影响的图像是 D，平衡向逆反应方向移动。
④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是 B，平衡向正反应方向移动。
(2)常见含“断点”的速率变化图像分析
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