讲座二 常见气体的制备（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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讲座二 常见气体的制备
化学是以实验为基础的学科，化学实验是高考命题的重中之重。其中以常见气体制备为主体
的实验是高考的热点，具体的考查内容有：
① 常见气体的实验室制法；
② 制备气体实验装置中各仪器的作用；
③ 气密性检查的规范表达；
④ 化学实验安全防护措施；
⑤ 气体的性质探究；
⑥ 尾气吸收的处理方法等等。
一、常见气体的实验室制法
(一)发生装置
1．一般发生装置
反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项
固、固加热型 O2、NH3
等
① 试管要干燥；
② 试管口略低于试管底；
③ 加热时先均匀加热再固定加强
热；
固、液加热型或
液、液加热型
Cl2、HCl
等
① 烧瓶加热时要隔石棉网；
② 反应物均为液体时，烧瓶内要
加碎瓷片(或沸石)
固、液不加热型
或液、液不加热
型
H2、CO2、
SO2、NO
、NO2等
① 使用长颈漏斗时，要使漏斗下
端插入液面以下；
② 使用分液漏斗既可以增强气密
性，又可控制液体流速；
③ 启普发生器只适用于块状固体
和液体反应，且气体不溶于水
2．发生装置的创新设计
(1)“固(液)＋液――→气体”装置的创新
图A的改进优点是能控制反应液的温度。
图B的改进优点是使蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，导管的作用：平衡压强，便于
液体顺利流下。
(2)“固＋液―→气体”装置的创新
(3)“固＋固―→气体”装置的创新
改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的
倒流，如草酸晶体受热分解制取 CO2气体。
(二)除杂装置
1．除杂试剂选择的依据
主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
2．除杂原则
(1)不损失主体气体；
(2)不引入新的杂质气体；
(3)在密闭装置内进行；
(4)先除易除的杂质气体。
3．气体除杂的注意事项
(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体 、
CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如除 CO2最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2溶液。有时候
为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有 CO2，又有 SO2，通常用品红溶
液检验 SO2，然后用溴水或酸性 KMnO4溶液除去 SO2，再用品红溶液检验是否除尽 SO2，最
后用澄清石灰水检验 CO2。
4．气体干燥净化装置
类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热
装置
常见干
燥剂
浓硫酸(酸
性、强氧化
性)
无水氯化钙(中
性)
碱石灰(碱性)
除杂试剂
Cu、CuO、Mg
等
(三)常见气体的收集方法
1．一般收集方法
收集方法 收集气体的类型 收集装置
可收集的
气体(举
例)
排水法 难溶于水或微溶于水，
又不与水反应的气体
O2、H2、
NO、CO
等
排
空
气
法
向上排空
气法
密度大于空气且不与空
气中的成分反应
Cl2、SO2
、NO2、
CO2
向下排空
气法
密度小于空气且不与空
气中的成分反应 H2、NH3
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