讲座二 常见气体的制备（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（解析版）

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讲座二 常见气体的制备
化学是以实验为基础的学科，化学实验是高考命题的重中之重。其中以常见气体制备为主体
的实验是高考的热点，具体的考查内容有：
① 常见气体的实验室制法；
② 制备气体实验装置中各仪器的作用；
③ 气密性检查的规范表达；
④ 化学实验安全防护措施；
⑤ 气体的性质探究；
⑥ 尾气吸收的处理方法等等。
一、常见气体的实验室制法
(一)发生装置
1．一般发生装置
反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项
固、固加热型 O2、NH3
等
① 试管要干燥；
② 试管口略低于试管底；
③ 加热时先均匀加热再固定加强
热；
固、液加热型或
液、液加热型
Cl2、HCl
等
① 烧瓶加热时要隔石棉网；
② 反应物均为液体时，烧瓶内要
加碎瓷片(或沸石)
固、液不加热型
或液、液不加热
型
H2、CO2、
SO2、NO
、NO2等
① 使用长颈漏斗时，要使漏斗下
端插入液面以下；
② 使用分液漏斗既可以增强气密
性，又可控制液体流速；
③ 启普发生器只适用于块状固体
和液体反应，且气体不溶于水
2．发生装置的创新设计
(1)“固(液)＋液――→气体”装置的创新
图A的改进优点是能控制反应液的温度。
图B的改进优点是使蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，导管的作用：平衡压强，便于
液体顺利流下。
(2)“固＋液―→气体”装置的创新
(3)“固＋固―→气体”装置的创新
改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的
倒流，如草酸晶体受热分解制取 CO2气体。
(二)除杂装置
1．除杂试剂选择的依据
主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
2．除杂原则
(1)不损失主体气体；
(2)不引入新的杂质气体；
(3)在密闭装置内进行；
(4)先除易除的杂质气体。
3．气体除杂的注意事项
(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体 、
CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如除 CO2最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2溶液。有时候
为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有 CO2，又有 SO2，通常用品红溶
液检验 SO2，然后用溴水或酸性 KMnO4溶液除去 SO2，再用品红溶液检验是否除尽 SO2，最
后用澄清石灰水检验 CO2。
4．气体干燥净化装置
类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热
装置
常见干
燥剂
浓硫酸(酸
性、强氧化
性)
无水氯化钙(中
性)碱石灰(碱性)
除杂试剂
Cu、CuO、Mg
等
(三)常见气体的收集方法
1．一般收集方法
收集方法 收集气体的类型 收集装置
可收集的
气体(举
例)
排水法 难溶于水或微溶于水，
又不与水反应的气体
O2、H2、
NO、CO
等
排
空
气
法
向上排空
气法
密度大于空气且不与空
气中的成分反应
Cl2、SO2
、NO2、
CO2
向下排空
气法
密度小于空气且不与空
气中的成分反应 H2、NH3
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