基础卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019）（考试版）

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2022-2023 学年上学期期末考前必刷卷（基础卷）

高一化学

（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版 2019 必修第一册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A．狗头兽首铜像 B．柔性显示屏

(基础材料：石墨烯)C．流通硬币 D．潜水器外壳

(钛、铝等)

2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是

A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物

B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移

C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应

D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质

3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物

B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物

4．大苏打( )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧

化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是

A．B．C．D．

5．下列有关化学用语的表示正确的是

A．CO2的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．硫离子的结构示意图：

D．质量数为44、中子数为24 的钙原子： Ca

6．下列说法错误的是

A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性

B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体

C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液

D．用一束光照射II 和IV 的分散系，IV 中能看到一条光亮的“通路”

7．下列事实一定能说明 X、Y两种元素属于同一主族的是

A．电子层数：X＜Y

B．均有＋3价

C．最外层电子数均为 5

D．最外层均有 2个电子

8．下列说法正确的是

A．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通 NH3

B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强

C．氯水久置后，溶液的氧化性减弱

D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉

9．某小组同学探究金属 Na 与不同浓度 HCl 的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是

实验装置序号实验操作实验现象

实验 1

0.36%HC

放入一小片金属钠钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈

程度相当

实验 2

36%HCl

放入与实验 1表面积

基本相同的钠

钠浮在液面上并来回移动，不如实验 1剧

烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉

到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白

雾

A．实验 2白色固体是NaCl

B．实验 2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾

C．实验 2不如实验 1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈

D．实验 2不如实验 1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢

10．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A．常温常压下，3.2 g O2中含有的分子数目为 0.1NA

B．1 mol 氧气和1 mol 氦气都含有 2NA个原子

C．0.2NA个H2SO4分子与19.6 gH3PO4含有相同的原子数

D．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的 Na＋离子数为0.01NA

11．已知某条件下，22.4L 某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，则下列说法正确的是

A．该条件一定是标准状况

2 2 3

Na S O

Na S+S

2 3

Na SO +S

2 3 2 4

Na SO +Na SO 2 2 4

SO +Na SO

B．该分子一定是双原子分子

C．该气体一定为单质

D．该气体的物质的量一定为 2mol

12．某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下

列说法正确的是

A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解

B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

13．关于叙述正确的是

A．由两种核素构成B．质子数小于电子数

C．与互为同位素D．1mol 该离子中含个中子

14．某溶液与Al 反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．、Fe2+、Cl-、B．Na+、K+、Cl-、

C．Mg2+、H+、Cl-、D．K+、Ca2+、、Cl-

15．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“-”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部

分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是

A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少

B．变化②中有银白色固体析出

C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现

D．变化④可能是：

16．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为

A．(A－N) mol B．(A－N＋2) mol

C．(A－N－2) mol D．(A－N－2) mol

17．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M

B．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物

C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．简单离子的半径：Z＞M＞X

18．将钠、铝混合物投入足量水(质量为 100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g 和27 g，充分反应后，下列

说法正确的是

A．产生 H2的物质的量为 2.5 mol

B．溶液中的溶质只有NaAlO2

C．金属未完全溶解

D．NaAlO2的质量分数是×100%

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第 19 题~第23 题5个大题，共 46 分。

19．（8分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚

沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

（1）中铁元素的化合价为_______。

（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)

变化。

（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。

（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性： _______(填“>”、“=”或“<”) 。

② 配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

20．（8分）NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

（1）25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH 随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

14 +

NH D

14 +

SO 2-

SO -

HCO

3 2

2Fe+6HCl=2FeCl +3H 

2 4

K FeO

2 4

K FeO

2 4

K FeO

 

2 4 2

Fe OH KClO KOH K FeO KCl H O    

ClO2

FeO



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