第一章《原子结构与性质》能力提升单元检测（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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《原子结构与性质》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)
1．下列说法正确的是
A．第二能层含有 2s、2p 和2d 三个能级 B．处于同一能层的电子能量一定相同
C．原子中 3d2表示 3d 能级有两个轨道 D．F原子中 s轨道的电子云轮廓都为球形
【答案】D
【解析】A．第二能层含有 2s、2p 两个能级，所以不存在 2d 能级，选项 A错误；
B．处于同一能层的电子可能有 s电子、p电子或 d电子，d电子能量>p 电子能量>s 电子能
量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，选项 B错误；
C．d能级的轨道数为 5，即 3d 能级有 5个轨道，3d2表示 3d 能级有两个电子，选项 C错误；
D．s轨道的电子云轮廓为球形，即 1s、2s、3s 等电子云轮廓都为球形，所以 F原子中 s轨
道的电子云轮廓都为球形，选项 D正确；
答案选 D。
2．下列说法正确的是
A．2p 能级有 3个轨道
B．1s、2s、3s 的电子云轮廓图形状不同
C．p轨道呈哑铃形，因此 p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形
D．同一能层的 p轨道电子能量不一定高于 s轨道电子能量
【答案】A
【解析】A．任何能级的 p能级都有 3个p轨道，故 A正确；
B．不同能级的 s轨道的形状都是球形，只是球的半径不同，故 B错误；
C．p轨道呈哑铃形，因此 p轨道上电子云密度分布呈哑铃形，不是电子的实际运动轨迹，
故C错误；
D．同一能层的 p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量，故 D错误；
故选 A。
3．下列说法错误的是
A． 电子的能量不一定高于 p电子的能量
B． 的电子排布式 违反了洪特规则
C．电子排布式 违反了构造原理
D．电子排布式 违反了泡利原理
【答案】A
【解析】洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而
且自旋方向相同，即为洪特规则，又称为最多轨道原理，一般电子总是尽先自旋平行地分
占不同轨道。
泡利原理：不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，也就是一个亚层中最多能
有2个电子，其自旋相反。
A．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量，A错误；
B．对于 C 原子来说，2p 能级有 3个能量相同的原子轨道，最后 2个电子应以自旋状态相
同的方式分布在两个不同的 2p 轨道上，违反了洪特规则，B正确；
C．根据轨道能量高低顺序可知 E4s<E3d，对于 21Sc 原子来说，最后 3个电子应先排满 4s 轨
道，再排 3d 轨道，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了构造原理，C正确；
D．对于 22Ti 原子来说，3p 能级共有 3个轨道，最多可以排 6个电子，如果排 10 个电子，
则违反了泡利原理，D正确
故选 A。
4．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6
B．F-：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】A．Ca 为20 号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，则 Ca2+的电子排布式为
1s22s22p63s23p6，A正确；
B．F为9号元素，F-的核外有 10 个电子，电子排布式为 1s22s22p6，B不正确；
C．P的价电子排布为 3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为 ，C不
正确；
D．Cr 为24 号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；
故选 A。
5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是
A．K位于元素周期表中第四周期第 IIB 族，属于 ds 区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第 IVB 族，属于 d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第 IIA 族，属于 s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第 VIIA 族，属于 ds 区元素
【答案】C
【解析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为
Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。
A．K位于元素周期表中第四周期第Ⅰ B族，属于 ds 区元素，A错误；
B．J位于元素周期表中第四周期第Ⅵ B族，属于 d区元素，B错误；
C．F位于元素周期表中第三周期第Ⅱ A族，属于 s区元素，C正确；
D．I位于元素周期表中第三周期第Ⅶ A族，属于 p区元素，D错误；
故答案选 C。
6．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正
确的是（）
A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
【答案】D
【解析】A．元素周期表中相邻元素性质具有相似性，在周期表一定区域内寻找元素、发
现物质的新用途是一种相当有效的方法，故 A正确；
B．元素周期表中右上角区域的元素为非金属元素，利用元素周期表中右上角区域的元素
研制新型农药，故 B正确；
C．稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故 C正
确；
D．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素，常用于半导体材料，故 D错误；
选D。
7．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．原子半径的周期性变化
B．电负性的周期性变化
C．第一电离能的周期性变化
D．原子核外电子排布的周期性变化
【答案】D
【解析】元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的
周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价
的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，第一电离能的周期性变化，电负性的周
期性变化，故选 D。
8．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述中，正确的是
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