第一章《原子结构与性质》基础过关单元检测（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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《原子结构与性质》基础过关单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)
1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是
A．硅原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高
B．锂原子的 2s 轨道与 5s 轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．第四能层最多可容纳 16 个电子
【答案】B
【解析】A．2s 轨道能量低于 3p 轨道，A错误；
B．2s 轨道与 5s 轨道均为球形，B正确；
C．p能级所含原子轨道数只有 3个，与能层序数无关，C错误；
D．第四能层最多可容纳 个电子，D错误；
故答案选 B。
2．下列关于能层和能级的说法正确的是
A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为 n2
B．能层序数较大的能级，能量不一定较高
C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p 能容纳的电子数逐渐增多
【答案】B
【解析】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为 2n2，故 A错误；
B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如 4s 的能量低于 3d，故 B正确；
C．不同能层的 s轨道，能层序数越大的其能量越高，即 1s<2s<3s，故 C错误；
D．p能级上有 3个原子轨道，轨道数相同，故 D错误。
故选 B。
3．下列各项叙述错误的是
A．若硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理
B．若 21 号Sc 元素的基态原子电子排布式为 ，则违反了构造原理
C．铍原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理
D．原子的电子排布式由 能释放特定能量产生发射光谱
【答案】A
【解析】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图
违反了洪特规则，A错误；
B．根据构造原理，最后两个能级的电子应先填入 4s 轨道再填入 3d 轨道，该排布式违反了
构造原理，B正确；
C．铍元素原子序数为 4，1s、2s 能级均只有一个原子轨道，该排布图符合洪特规则与泡利
原理，C正确；
D．该变化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态，释放出能量，故会产生发射光谱，D
正确；
故选 A。
4．下列叙述正确的是
A．基态铝原子核外有三个单电子 B．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2
C．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 D．铬原子的电子排布式是：
1s22s22p63s23p64s13d5
【答案】C
【解析】A．基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有 1个单电子，故 A错误；
B．铜原子的价电子排布式是 3d104s1，而不是 3d94s2，故 B错误；
C．钛为 22 号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，故 C正确；
D．Cr 为24 号元素，原子核外有 24 个电子，所以核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d54s1，故 D错误；
故选 C。
5．下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是
A．所有的非金属元素都分布在 p区
B．金属性： ，因此第一电离能：
C．价电子排布式为 的元素位于第四周期第 VIII 族
D．最外层电子数均为 2的两种元素一定位于同一族
【答案】C
【解析】A．氢元素在 s区，A错误；
B．镁原子 2s 能级全充满更稳定，故第一电离能： ，B错误；
C．价电子排布式为 的元素是铁元素，位于第四周期第 VIII 族，C正确；
D．最外层电子数均为 2的两种元素不一定位于同一族，如氦和镁最外层电子数都是 2，D
错误；
故选 C。
6．下列有关元素周期表的说法正确的是
A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 s、 p、d、 f四个区
B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
C．元素周期表的各个周期总是从 ns 能级开始，以 mp 能级结束
D．元素周期表中，从第 IIIB 族到第 IIB 族的 10 个纵列的元素全都是金属元素
【答案】D
【解析】A.按核外电子排布可将元素周期表分为 s区、p区、d区、f区、ds 区，A错误；
B.同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的
电负性最大。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的
有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子
半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，
B错误；
C.元素周期表的各个周期总是从 ns 能级开始，不一定 mp 能级结束，如第一周期从 1s 能级
开始，以 1s 能级结束，C错误；
D.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族10 个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元
素，D正确；
故选 D。
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】A
【解析】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，
所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，
故A正确。
故选 A。
8．同周期元素 X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
，则下列各判断中正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子序数：Z>Y>X
【答案】B
【解析】同周期元素 X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
，可知非金属性 X＞Y＞Z，X的氢化物为 HX，Y的氢化物为
H2Y，Z的氢化物为 H3Z。
A．同周期元素非金属性越强，对应原子的原子半径越小，则原子半径：X＜Y＜Z，A错
误；
B．由最高价含氧酸的酸性可知，非金属性 X＞Y＞Z，B正确；
C．非金属性 X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，C错误；
D．同周期元素从左向右原子序数增大、非金属性增强，则原子序数为 X＞Y＞Z，D错误；
答案选 B。
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