第四章 单元检测（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第四章 物质结构 元素周期律
单元检测
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列说法不正确的是
A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖
【答案】B
【解析】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美
誉，故 A 正确；
B．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不是按原子序数由小到大的顺序依次排
列，故 B 错误；
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了
西方的垄断，故 C 正确；
D．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学 -或医学奖，被
誉为“青蒿素之母”，故 D 正确；
故选：B。
2．（2022·浙江·高一期中）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．元素核外电子排布时，先排满 K 层，再排 L 层，先排满 M 层，再排 N 层
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】A．第二周期的元素 O、F 无正价，故 A 错误；
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，元素核外电子排布时，先排满 K 层，再排
L 层，L 层排满后、再排 M 层，但 N 层有些电子能量较低，所以 M 层排了 8 个电子、没有排满时会先有 2
个电子排 N 层，故 B 错误；
C． P、S、Cl 同周期，且原子序数依次增大，非金属性递增，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的
酸性均依次增强，故 C 正确；
D．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与
第Ⅷ族元素，故 D 错误；
答案选 C。
3．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱
的是
序号 事实推论
A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na＞Mg
BCa(OH)2的 碱 性 强 于
Mg(OH)2
金属性：Mg＞Ca
C 氧化性：HClO＞H2CO3非金属性：Cl＞C
D热稳定性强：HBr＞HI 非金属性：I＞Br
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应产生H2就越剧烈。与冷水反应，Na 比 Mg
剧烈，说明元素的金属性：Na＞Mg，A 正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2，则说
明元素的金属性：Ca＞Mg，B 错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，HClO 不是 Cl 元素最高价含氧
酸，而不能根据氧化性：HClO＞H2CO3，来判断元素的非金属性：Cl＞C，C 错误；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强。元素的氢化物的稳定性： HBr＞HI，则元素
的非金属性：Br＞I，D 错误；
故合理选项是 A。
4．（2022·全国·高三专题练习）下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键
B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键
D．共价化合物中一定没有离子键
【答案】D
【解析】A．非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故 A 错误；
B．共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故 B 错误；
C．单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故 C 错误；
D．共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
5．（2022·甘肃·武威十八中高一期中）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是
A．N、P、Si、Al B．O2-、 F-、 Na+、 Mg2+
C．Al3+ 、 Mg2+、 K+ 、 Li+ D．F 、Cl、 Br、 I
【答案】B
【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则
原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故 A 错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟
离子、钠离子、镁离子，故 B 正确；
C．结合选项 AB，钾离子的半径大于镁离子、铝离子的离子半径小于镁离子，故 C 错误；
D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故 D 错
误；
故选 B。
6．（2022·云南省富源县第一中学高一期中）现有五种短周期主族元素 a、b、c、d、e，它们最高(或
最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是
A．a、e是同主族元素
B．最简单氢化物的稳定性：d>c
C．简单离子半径：d>c>b>e
D．d的一种氧化物能使溴水褪色
【答案】B
【解析】短周期主族元素中，结合图示最高或最低化合价与原子半径的关系分析，a原子半径最小，最
高+1 价，推断为 H元素；e原子半径最大，最高+1 价，推断为 Na元素；b和d最低-2 价，d最高+6
价，b的半径小于 d，则推断d为 S 元素，b为 O 元素；c的半径比 O 大，比S 小，最高+7 价，最低-1
价，故推断为 Cl 元素。故元素 a、b、c、d、e分别为H、O、Cl、S、Na。
A．据分析，a、e分别是H和 Na，二者是同主族元素，A 正确；
B．据分析，d、c分别是 S 和 Cl，非金属性 Cl 强于 S，则最简单氢化物的稳定性：HCl>H2S，B 错误；
C．据分析，b、c、d、e分别为 O、Cl、S、Na，简单离子分别是 O2-、Cl-、S2-、Na+，电子层数多的半
径较大，若电子层数相同则核电荷数多的半径较小，故半径：S2->Cl->O2->Na+，即 d>c>b>e ，C 正确；
D．据分析，d是 S 元素，其一种氧化物 SO2 具有还原性，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，D 正
确；
故选 B。
7．（2022·全国·高一课时练习）已知短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表
中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。
X
Y Z W
下列说法正确的是 A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B．X元素原子的最高价为＋6 价
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