第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业
一．选择题
1．（2022·大连第三次模拟）常温下，有关物质的溶度积如下：
物质 CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－
9
6.82×10－
64.68×10－6 5.61×10－
12
2.64×10－
39
下列有关说法不正确的是（ ）。
A．常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质。选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质。选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好
C．向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH＝8
时，
c
（Mg2+）∶
c
（Fe3+）＝2.125×1021
D．将适量的 Ca（OH）2固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－
2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入 100mL0.012mol/L 的 NaOH，则该溶液变为不
饱和溶液
2．（2022·北京顺义区一模）某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资
料：
难溶电解质 FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3
K
sp（溶解平衡常
数）
6.3×10－
18
6.3×10－
36 1.8×10－11 4.0×10－38
依据上述数据进行的预测不合理的是（ ）。
A．向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体，有浑浊出现
B．除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，可选用 FeS 做沉淀剂
C．向含等物质的量的 MgCl2和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先出现的沉
淀是 Mg（OH）2
D．向 1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加 2mL0.1mol·L－1NaOH 溶液，取澄清溶液滴加 2
滴 0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现
3．已知：25C 时，
K
sp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。该温度下，
下列说法错误的是（ ）。
A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10－10
B．向 Zn（OH）2悬浊液中加少量 HCOOH，溶液中 c（Zn2+）增大
C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/L
D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq） Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常
数 K＝100
4．（四川宜宾 2020~2021 学年度高三上学期期中）某研究性学习小组通过传感器测量一定
温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数
据如下：
序号 物质 电导率
① CaCO3（固体） 0
② H2O 7
③ CaCO3饱和溶液 37
④ CaSO4饱和溶液 389
⑤ NaCl0.001mol·L－1 1989
⑥AgNO30.001mol·L－
11138
⑦ AgCl 饱和溶液 13
下列分析不正确的是（ ）。
A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl－（aq）
C．将 Na2CO3固体加入④中，可以生成 CaSO4沉淀
D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于 13
5．（广东省名校联盟 2021~2022 学年高三下学期开学考试）化工生产中含 Cu2+的废水常用
MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 Cu2+（aq）+MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。
一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）。
A．该反应达到平衡时，
c
（Mn2+）＝
c
（Cu2+）
B．平衡体系中加入少量 CuS（s）后，
c
（Mn2+）变小
C．平衡体系中加入少量 Cu（NO3）2（s）后，
c
（Mn2+）变大
D．该反应平衡常数表达式：
K
＝
6．（福建省莆田市 2021 届高三下学期 4 月模拟）某温度下，分别向体积均为 10mL、浓度
均为 0.1mol·L 1−的 KCl 溶液和 K2CrO4溶液中滴加 0.1mol·L 1−的 AgNO3溶液，滴加过
程中 pCl 和 pCrO4随加入 AgNO3溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－
lgc（Cl−），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列说法不正确的是（ ）。
A．曲线 I 表示pCl 与 V（AgNO3溶液）的变化关系
B．若仅增大 KCl 的浓度，平衡点由R 点沿虚线移向 S 点
C．M 点溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−）
D．该温度下，
K
sp（Ag2CrO4）＝4.0×10 12−
7．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的
PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lgc（Pb2+）与－
lgc（CO32－）或－lgc（I－）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．
K
sp（PbCO3）的数量级为 10－14
B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点
C．L1对应的是－lg
c
（Pb2+）与－lg
c
（I－）的关系变化
D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀
8．（辽宁省朝阳市 2021 年 1 月高三期末检测）（2020·宁夏石嘴山三模）常温下，用
AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像
如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（ ）。
A．n 点表示AgCl 的不饱和溶液
B．
K
sp（Ag2C2O4）的数量级等于 10－7
C．Ag2C2O4+2Cl－（aq） 2AgCl+C2O42－（aq）的平衡常数为 109.04
D．向 c（Cl－）＝c（C2O42－）的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀
9．（辽宁省朝阳市 2022 年 1 月高三期末检测）向废水中加入硫化物可以依次获得
CuS、ZnS 纳米粒子。常温下，H2S 的 Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时
相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
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