第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业
一．选择题
1．（2022·大连第三次模拟）常温下，有关物质的溶度积如下：
物质 CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－
9
6.82×10－
64.68×10－6 5.61×10－
12
2.64×10－
39
下列有关说法不正确的是（ ）。
A．常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质。选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质。选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好
C．向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH＝8
时，
c
（Mg2+）∶
c
（Fe3+）＝2.125×1021
D．将适量的 Ca（OH）2固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－
2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入 100mL0.012mol/L 的 NaOH，则该溶液变为不
饱和溶液
【答案】B
【解析】，A 项：因为 MgCO3是微溶物，其溶度积远远大于 Mg（OH）2，所以除去 NaCl 溶液
中的 MgCl2杂质。选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好，A 项正确
B 项：因为 Ca（OH）2是微溶物，其溶度积远大于 CaCO3，所以除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂
质。选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好，B 项错误；
C 项：向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH＝8
时，
c
（Mg2+）＝ ＝ mol/L＝5.61mol/L，
c
（Fe3+）＝
＝ mol/L＝2.64×10－21mol/L，所以
c
（Mg2+）∶
c
（Fe3+）＝
5.61mol/L∶2.64×10－21mol/L＝2.125×1021，C 项正确；
D 项：将适量的 Ca（OH）2固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和，c（Ca2+）＝1.054×10－
2mol/L，c（OH－）＝2.108×10－2mol/L，若保持温度不变，向其中加入
100mL0.012mol/L 的 NaOH，混合后，c（Ca2+）＝0.527×10－2mol/L，
c
（OH－）＝
＝1.654×10－2mol/L，此时 Ca（OH）2的浓度熵：
Q
c＝
c
（Ca2+）·
c
2（OH－）＝0.527×10－2mol/L×（1.654×10－2mol/L）2＝1.4×10－6＜
K
sp，则该溶液变为不饱和溶液，D 项正确。
2．（2022·北京顺义区一模）某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资
料：
难溶电解质 FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3
K
sp（溶解平衡常
数）
6.3×10－
18
6.3×10－
36 1.8×10－11 4.0×10－38
依据上述数据进行的预测不合理的是（ ）。
A．向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体，有浑浊出现
B．除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，可选用 FeS 做沉淀剂
C．向含等物质的量的 MgCl2和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先出现的沉
淀是 Mg（OH）2
D．向 1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加 2mL0.1mol·L－1NaOH 溶液，取澄清溶液滴加 2
滴 0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现
【答案】C
【解析】A 项：饱和 FeS 溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS（s） Fe2+（aq）+S2－
（aq），加入少量 Na2S 固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故
A 正确；
B 项：FeS 的溶度积大于 CuS 的溶度积，除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，可选用 FeS 做沉淀剂，
故 B 正确；
C 项：
K
sp［Mg（OH）2］＝
c
（Mg2+）·
c
2（OH－）＝1.8×10－11，
c
（OH－）＝
＝ mol/L＝ ×10－3mol/L，
K
sp［Fe（OH）3］＝
c
（Fe3+）·
c
3（OH－）＝4.0×10－38，
c
（OH－）＝ ＝
mol/L＝ ×10－11mol/L，则氢氧化铁沉淀所需 pH 小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁
沉淀，故 C 错误；
D 项：向 1mL0.1mol•L－1MgCl2溶液中滴加 2mL0.1mol•L－1NaOH 溶液，恰好反应生成氢氧化镁
沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加 2 滴 0.1mol•L－
1FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故 D 正确。
3．已知：25C 时，
K
sp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。该温度下，
下列说法错误的是（ ）。
A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10－10
B．向 Zn（OH）2悬浊液中加少量 HCOOH，溶液中 c（Zn2+）增大
C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/L
D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq） Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常
数 K＝100
【答案】B
解析】A 项：HCOO－的水解常数为 ＝ ＝1.0×10－10，A 正确；
B 项：设 Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中 c（Zn2+）为 x，则溶液中 c（OH－）＝
2x，x×（2x）2＝Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，解得 x＝ mol/L＜1.0×10－
6mol/L，B 错误；
C 项：Zn（OH）2悬浊液中存在溶解平衡 Zn（OH）2（s） Zn2+（aq）+2OH－（aq），加
入 HCOOH 中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中 c（Zn2+）增大，C 正确；
D 项：Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq） Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（1）的平衡常数
K
＝ ＝ ＝
＝100，D 正确。
4．（四川宜宾 2021~2022 学年度高三上学期期中）某研究性学习小组通过传感器测量一定
温度下溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强），各物质的电导率数
据如下：
序号 物质 电导率
① CaCO3（固体） 0
②H2O 7
③CaCO3饱和溶液 37
④CaSO4饱和溶液 389
⑤NaCl0.001mol·L－1 1989
⑥AgNO30.001mol·L－
11138
⑦AgCl 饱和溶液 13
下列分析不正确的是（ ）。
A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl－（aq）
C．将 Na2CO3固体加入④中，可以生成 CaSO4沉淀
D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于 13
【答案】C
【解析】A 项：电导率可反映自由移动离子的浓度大小。碳酸钙为离子化合物，由离子构
成，离子间形成离子键，离子不能自由移动，故 A 正确；
B 项：与②对比，⑦AgCl 饱和溶液的电导率为 13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在自由移动
的离子，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl－（aq），故 B 正确；
C 项：CaCO3饱和溶液的电导率比 CaSO4的小，说明 CaCO3的溶解度比 CaSO4小的多，应生成
CaCO3沉淀，故 C 错误；
D 项：⑤⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，电导率一
定大于 13，故 D 正确。
5．（广东省名校联盟 2021~2022 学年高三下学期开学考试）化工生产中含 Cu2+的废水常用
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