第四节　非金属硫、氮及其化合物（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第四节　非金属硫、氮及其化合物
【必备知识要求】
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。
3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
4.了解氮元素的重要化合物对环境的影响。
【关键能力要求】
关键能力要求：微观想象能力、理解辨析能力、实验和探究能力
高考要求：硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。 以
氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，突出考查反应方程式的书写和有关氧化还
原反应的计算。高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。 主要有以下几个重要
考点：
1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查 SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握 H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
3、.以氨气的还原性为起点命制实验题；
4、.以硝酸的用途入题考查硝酸的氧化性；
5、.以氮的化合物对环境的污染为背景，命制环境保护试题；
6、用信息题考查其他氮族元素，如磷和砷。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。分析氮及其化合物的化
学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫、氮及其重要化合物的性质及发现或提出对硫、氮及其化合
物有探究价值的化学问题，制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意
识和绿色化学观念。
必备知识点
1硫及其化合物
一、 硫及其氧化物
（一）硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜
硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2S ←――――――→SO2
(1)S 的氧化性
S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为 Fe＋S FeS、2Cu＋S Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用
于除去室内洒落的 Hg)。
(2)S 的还原性
①S 与 O2反应的化学方程式为 S＋O2=====SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。
(3)S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是
还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 S。
（二）硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下， 1 体积水
溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2O H2SO3；与 NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
a.与 O2反应：2SO2＋O22SO3；
b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；
c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；
d.与 CuX2溶液反应生成 CuX 白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；
e 与酸性 KMnO4 溶液反应而褪色：2KMnO4+5SO2+2H2O===2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
④ 漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法
①固体 Na2SO3与较浓 H2SO4反应
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
② 铜与浓 H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2和 CO2的鉴别
试剂现象及结论 原理(化学方程式)
品红溶液
使品红溶液褪色的是 SO2；不能使品红溶液
褪色的是 CO2
——
KMnO4溶液 使紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋
2MnSO4＋2H2SO4
溴水使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
硝酸酸化的
Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是
CO2
3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓
＋2HNO3
FeCl3溶液
使棕黄色变为浅绿色的是 SO2，无明显现象
的是 CO2
2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4
＋4HCl
澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质（酸性氧化物）
a.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
b.与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4
c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(5)三种常见的 SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
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