第三节盐类的水解 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第三节　盐类的水解 课时作业
1．（2022•苏州高三上学期期末检测）已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）。现有
1L0.1mol•L－1 的两种溶液：① NaClO 溶液；② NaF 溶液。下列说法正确的是（
）。
A．c（H+）：①＞②
B．分别加入 1L0.1mol•L－1HCl 溶液后，两溶液的 pH：①＜②
C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
D．n（HF）+n（F－）＝n（HClO）+n（ClO－）
【答案】D
【解析】A 项：因为 Ka（HF）＞Ka（HClO），则酸性：HF＞HClO，酸性越弱，对应的酸根离
子的水解程度越大，所以 NaClO 的水解程度大，则 NaClO 溶液中氢氧根离子浓度大，
氢离子浓度小，即 c（H+）：①＜②，故 A 错误；
B 项：与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO 的酸性小于 HF，溶液的 pH：
①＞②，故 B 错误；
C 项：溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中 c（OH－）：①＞②，故加入盐酸至中性所
消耗盐酸体积：①＞②，故 C 错误；
D 项：NaClO 和 NaF 的物质的量相同，根据物料守恒可知 n（HF）+n（F－）＝n（HClO）
+n（ClO－），故 D 正确。
2．（2022·江西九江一模）有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol•L－1 的 2 种溶液混合而
成：① CH3COONa 与 HCl；② CH3COONa 与 NaOH；③ CH3COONa 与 NaCl；④ CH3COONa 与
NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）。
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH3COO 一）：②＞④＞③＞①
C．溶液中 c（H+）：①＞③＞②＞④
D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
【答案】B
【解析】A 项：因①的 pH＜7，②中有强碱，则②中 pH 最大，③④都因盐的水解而显碱
性，则 pH 为②＞④＞③＞①，故 A 错误；
B 项：因②中碱中的 OH－抑制 CH3COO－水解，则 c（CH3COO－）最大，④中两种盐相互抑制水
解，③中只有水解，而①中 CH3COO－与酸结合生成弱电解质，则 c（CH3COO－）最小，
即 c（CH3COO－）：②＞④＞③＞①，故 B 正确；
C 项：酸性越强，则溶液中 c（H+）越大，pH 越小，由 pH 为②＞④＞③＞①，则 c（H+）为
①＞③＞④＞②，故 C 错误；
D 项：因水解程度越大，则生成的 CH3COOH 就多，则 c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中
CH3COO－与酸结合生成弱电解质 CH3COOH，则 c（CH3COOH）最大，即 c（CH3COOH）①＞
③＞④＞②，故 D 错误。
3．（2022·天津南开区一模）某温度下，关于① 0.01mol/L 醋酸溶液，② pH＝2 的醋酸溶
液，下列说法正确的是（ ）。
A．c（CH3COOH）：①＞②
B．c（CH3COO－）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）：①＝②
D．c（CH3COO－）+c（OH－）：①＜②
【答案】D
【解析】A 项：醋酸是一种弱酸，在水中会部分电离。① 0.01mol/L 醋酸溶液中氢离子浓
度小于 0.01mol/L，醋酸的浓度小于 0.01mol/L。② pH＝2 的醋酸溶液中氢离子浓度等
于 0.01mol/L，醋酸的浓度大于 0.01mol/L。所以 c（CH3COOH）：①＜②，故 A 错误；
B 项：c（CH3COO－）：①＜②，故 B 错误；
C 项：根据溶液中物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）起始，所以
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）：①＜②，故 C 错误；
D 项：根据电荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+），所以①＜②，故 D 正确。
4．（2022·河南平顶山一模）有 5 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的两种溶液混合
而成：① CH3COONa 与 NaHSO4，② CH3COONa 与 NaOH，③ CH3COONa 与 NaCl，④ CH3COONa
与 NaHCO3，⑤ CH3COONa 与 NaHSO3下列各项排序正确的是（ ）。
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c（CH3COOH）：①＞③＞⑤＞④＞②
C．
c（
CH3COO－）：②＞③＞④＞⑤＞①
D．
c（CH3COOH ）
c（CH3COO－）
：①＞⑤＞③＞④＞②
【答案】D
【解析】A 项：① CH3COONa 与 NaHSO4，溶液显酸性；② CH3COONa 与 NaOH，溶液呈碱性；
③ CH3COONa 与 NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④ CH3COONa 与 NaHCO3，醋酸根
离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；⑤ CH3COONa 与 NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫
酸氢根离子电离大于水解显酸性；得到溶液中 pH 大小为：②＞④＞③＞⑤＞①，故 A
错误；
B 项：① CH3COONa 与 NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；② CH3COONa 与 NaOH，溶液呈碱性；
氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③ CH3COONa 与 NaCl，溶液中醋酸根
离子水解显碱性；④ CH3COONa 与 NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相
互抑制；⑤ CH3COONa 与 NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解
显酸性；促进醋酸根离子水解；c（CH3COOH）浓度为：①＞⑤＞③＞④＞②，故 B 错
误；
C 项：依据上述分析判断，c（CH3COO－）浓度大小为：②＞⑤＞③＞④＞①，故 C 错误；
D 项：① CH3COONa 与 NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；② CH3COONa 与 NaOH，溶液呈碱性；
氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③ CH3COONa 与 NaCl，溶液中醋酸根
离子水解显碱性；④ CH3COONa 与 NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相
互抑制；⑤ CH3COONa 与 NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解
显酸性；促进醋酸根离子水解；
c（CH3COOH ）
c（CH3COO－）
比值大小比较为：①＞⑤＞③＞④＞
②，故 D 正确。
5．有：① Na2CO3溶液；② CH3COONa 溶液；③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）。
A．3 种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞①
B．若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入 25mL0.1mol·L－1 的盐酸后，pH 最大的是①
D．若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】A 项：以盐类水解知识为基础将盐类水解及 pH 的计算进行综合比较判断。因
Na2CO3的水解程度大于 CH3COONa 的水解程度，所以 pH 的大小应为③＞①＞②；A 项错
误
B 项：若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③，B 项错误
C 项：因为稀释促进了①、②的水加入 25mL0.1mol·L－1 的盐酸后，①变成 NaHCO3溶液呈碱
性，②变成 CH3COOH 溶液呈酸性，③变成 NaCl 溶液呈中性，故 C 正确；
D 项：当 3 种溶液的 pH 均为 9 时，物质的量浓度的大小顺序应为②＞①＞③。
6．关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中不
正确的是（ ）。
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的 c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH－）+c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）
【答案】B
【解析】A 项：氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的 NH4+，氨水为弱电解质只有少量的
NH4+产生，则 c（NH+4）：③＞①，故 A 正确；
B 项：在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根
离子的浓度，则水电离出的 c（H+）：①＞②，故 B 错误；
C 项：盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，由质
子守恒可知，c（H+）＝c（OH－）+c（NH3•H2O），故 C 正确；
D 项：①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则 c（NH4+）＞
c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），故 D 正确。
7．（2022·浙江省名校协作体学考模拟）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（
）。
序号 ① ②
pH 12 12
溶液 氨水 氢氧化钠溶液
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