第三节　烃的含氧衍生物（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第三节 烃的含氧衍生物
【必备知识要求】
1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。
2.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
3.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的重要应用以及合成方法。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、探究创新能力。
高考要求：本节内容在高考中常以选择题的形式，对醇、醛、酸、酯(尤其是酚酯类)等物
质的组成、化学性质进行考查，以非选择题常考查烃的衍生物结构、化学性质、同分异构
体的分析的能力，且此类题目的信息多以框图的方式呈现出来，以考查观察分析能力，要
求回答的内容有分子式、结构简式、化学名称、化学方程式的书写、有机反应类型的书
写，以及有机合成路线的设计能力等。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析:从不同角度认识醇、酚、醛、羧酸、酯的主要性质和应用。从组成、
结构上探析烃的含氧生物的性质形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知:领悟有机物的行变关系烯→醇→醛→酸→酯”转化模型，了解转化
的原理。
必备知识点
1醇、酚
1.醇、酚的概念
(1)醇:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。醇的官能团为羟基,饱和一
元醇分子通式为 Cn
H2¿¿
OH(n≥1) 或
C n
H2¿¿
O(n≥1)。
(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物,最简单的酚为苯酚( )。
2.醇的分类
3.醇、酚的物理性质
(1)醇的物理性质变化规律
(2)酚的物理性质
4.醇、酚的化学性质
(1)由断键方式理解醇的化学性质
① 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示,那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况
如表所示。
② 以乙醇为例,完成下列条件下的化学方程式,并指明断键位置及反应类型。
反应物
及条件
断键
位置 反应类型 化学方程式
Na ① 置换反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
HBr,△ ② 取代反应 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
O2(Cu 或
Ag),△ ①③ 氧化反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
浓硫酸,
170 ℃ ②④ 消去反应 CH3CH2OH
CH2CH2↑+H2O
浓硫酸,
140 ℃ ①② 取代反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3COOH
(浓硫
酸,△)
①取代(酯
化)反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
乙酸、乙酸酐，△ ① 取代(酯
化)反应
(CH3CO)2O+CH3CH2OH
――→CH3COOCH2CH3+CH3COOH
(2)酚的化学性质
由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼;由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比
苯中的氢活泼。
① 羟基中氢原子的反应
a.弱酸性
苯酚的电离方程式为 C6H5OH C6H5O-+H+,俗称石炭酸,但酸性很弱,不能使紫色石蕊溶液变
红。
b.与活泼金属反应
与 Na 反应的化学方程式为
+2Na +H2↑。
c.与碱的反应
苯酚的浑浊液中液体变澄清 溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为
+NaOH +H2O,
+CO2+H2O +NaHCO3。
d 与 Na2CO3溶液反应(酸性:H2CO3> >HCO3-)
+Na2CO3+NaHCO3
② 苯环上氢原子的取代反应
苯酚与饱和溴水反应的化学方程式为
+3Br2+3HBr。
反应产生白色沉淀,此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
③显色反应
苯酚跟 FeCl3溶液作用产生紫色溶液,利用这一反应可以检验苯酚的存在。
④加成反应
与 H2反应的化学方程式为
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