第三节 氧化还原反应（考点考法剖析）（原卷版）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第三节 氧化还原反应
【必备知识要求】
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：思维能力、分析与推理能力,、应用和创新能力、
高考要求：本节在高考中考查正确书写氧化还原反应方程式的能力，利用氧化还原反应的
基本原理，正确的书写陌生的氧化还原反应，就必须具备两个能力。
1.判断产物。运用氧化还原反应规律，判断氧化剂、还原产物，还原剂、氧化产物。
比较氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱顺序，要知道谁能氧化谁，谁能还原谁，变化
后的产物是什么，也就是，根据化合价升降规律，判断出氧化产物、还原产物。
2.配平。运用电子得失相等或化合价升降相等，这种守恒思想，配平方程式。物质世界是
不断变化的，有得必有失，有失必有得。怎样应用得失守恒或升降守恒，这种方法的
原理和思路，要从本质上弄清。
考查贯穿整套试卷中，可能在选择题中考，可能出现在工艺流程题中，也可能在实验综合
题中考。
【学科核心素养解析】
变化观念与平衡思想：物质世界是不断变化的，化合价有升有降，电子有得有失，升降相
等，得失相等，要求学生树立变化观念与平衡思想。
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的
氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，
建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；
能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原
性的理解。
必备知识点
1 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应
2．相关概念及其关系
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数
(1)双线桥法
请写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
注意事项
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法
请写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
注意事项
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
5.常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
物质类型 举例 对应还原产物
活泼的非金属单质 X2(卤素) X －
O2、O3H2O
或
OH －
或
O 2
－
或
O
元素处于高化合价时的
化合物或离子
氧化物
MnO2Mn 2
＋
PbO2Pb2+
SO2S
含氧酸
HNO2N2
H2SO4SO2
HNO3NO
或
NO 2
HClO Cl －
H2SO3S
盐
KMnO4(H＋)
KMnO4(中性)
KMnO4(OH-)
Mn 2
＋
MnO2
K2MnO4
K2Cr2O7Cr 3+
Fe3＋ Fe 2
＋
、 Fe
NaClO Cl －
或
Cl 2
ClO3-Cl －
或
Cl 2
过氧化物 Na2O2、H2O2H2O
或
OH －
（2）．常见的还原剂
物质类型 举例 对应氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、SH＋或 H2O、
CO 或 CO2、SO2
变价元素中低价态
化合物或离子 氧化物 CO CO2
SO2
氢化物 NH3N2
或
NO
H2S S
或
SO 2
或
离子 SOSO
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