第三节盐类的水解（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 746.35KB 24 页 3知币

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第三节　盐类的水解

【必备知识要求】

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

【关键能力及高考要求】

关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力、探究创新能力。

高考要求：本节内容是高考考查的重点与热点，盐类水解考查能力有四个方面：

一是水解方程式的书写能力；

二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动，在不同环境下水解平衡的应用能力；

三是溶液中离子浓度大小的比较，粒子在溶液中存在形式的微观辨析能力；

四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用能力。

【学科核心素养解析】

1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解是可逆的，有一定限度，是可以调控的。能多角度、

动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。

2.宏观辨识与微观探析：理解电解质在溶液中的微观存在，是离子还是分子，能比较微粒

浓度大小。盐类水解后，C（H+）和 C（OH-）相对大小。

3.科学探究与创新意识:能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确

定探究目的，设计探究方案进行实验探究。

4.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模

型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

必备知识点

1 盐类的水解

1．概念

在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的

H ＋

或

OH －

结合生成弱电解质的反应。

2．实质

3．特点

4．.盐类水解的规律：

（1）规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

（2）类型：

盐的

类型实例是否

水解水解的离子溶液的

酸碱性

溶液的

pH(25 ℃)

强酸强

碱盐 NaCl、KNO3否—性＝ 7

强酸弱

碱盐

NH4Cl、

Cu(NO3)2

NH、

Cu 2

＋

性＜ 7

弱酸强

碱盐

CH3COONa、

Na2CO3

CH3COO －

、性＞ 7

5．盐类水解离子方程式的书写

(1)一般要求

水解记三点，水写分子式，中间用可逆( )，后无沉气出。即盐类水解一般不会产生沉

淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如 NH4Cl 水解的离子方程式为 NH

＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写

(1)多元弱酸盐水解

分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如 Na2CO3水解的离子方程式：CO

＋H2O HCO＋OH－。

(2)多元弱碱盐水解

离子方程式一步写完。如 FeCl3水解的离子方程式：

Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(3)阴、阳离子相互促进水解

水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 NaHCO3与AlCl3混合溶

液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

【知识理解提点】

1.水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱和 H+，阴离

子水解生成弱酸和 OH-，即阳生成阳（H+）,阴生阴（OH-）。

2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

① 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H＋＋CO(次要)，

HCO＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。

② 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主

要)，HSO＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

3.相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，如 CO＞HCO。

4.盐类水解的规律及拓展应用

(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：

NaCN>CH3COONa。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋

＋SO。

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

① 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H＋＋CO(次

要)，HCO＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。

② 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H＋＋SO(主

要)，HSO＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

【惑点辨析】

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　)

2.某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　　)

3.酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(　　)

4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　)

5.Na2CO3溶液显碱性的原因:C

2 -

+2H2O H2CO3+2OH-。(　　)

6.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)=c(CH3COO-)。(　　)

7.常温下,pH=10的 CH3COONa 溶液与 pH=4 的 NH4Cl 溶液,水的电离程度相同。(　　)

8.常温下,pH=11 的 CH3COONa 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液,水的电离程度相同。(　　)

【答案】:1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.√　7.√　8.×

【夯基例析·跟踪演练】

【基础例析】盐类水解实质及水解方程式的书写

例 1．下列方程式属于水解反应方程式的是

A．H2CO3HCO⇌+H+B．HCO +H2O H⇌3O++CO

C．HCO +OH-=H2O+CO D．CO + H2O HCO⇌+ OH-

【答案】D

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