第三节 晶体结构与性质（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第三节　晶体结构与性质
【必备知识要求】
1.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2.了解分子晶体结构与性质的关系。
3.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积
方式。
5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
7.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力、探究创新能力。
高考要求：高考对本节内容的考查主要从两方面切入：
1.有关晶胞的计算，晶胞中粒子数目的计算；
2.晶体微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。
3.主要涉及常见晶体的构型、金属晶体的堆积模型、晶体结构与性质。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析:认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构
特点，能从宏观和微观相结合的角分析与解决实际问题。
2 证据推理与模型认知:能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。
3.变化观念与平衡思想:认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态地分析不同晶体的组
成及相应物质的性质。
必备知识点
1 晶体与晶胞
一.晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体比较
晶体 非晶体
结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列 结构微粒
无序排列
续表
性质
特征
自范性 有 无
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 无各向异性
二者区
别方法
间接方法 看是否有固定的熔点
科学方法 对固体进行 X- 射线衍射 实验
(2)获得晶体的途径
① 熔融态物质凝固。
② 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③ 溶质从溶液中析出。
二、晶胞
1.概念:描述晶体结构的基本单元。
2.晶体中晶胞的排列——无隙并置
（1）无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙;
（2）并置:所有晶胞平行排列、取向相同。
3.晶胞叁数：晶胞的长、宽、高等统称为晶胞叁数
4.晶胞组成的计算——均摊法
（1）原则:晶胞任意位置上的一个原子如果是被 n 个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原
子分得的份额就是
1
n
。
（2）方法
a.长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算,如图:
b.非长方体:视具体情况而定,不同形状的晶胞,应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞
所共有,如三棱柱:
六棱柱
【知识理解提点】
1.判断晶体类型的 5 种方法
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断
① 离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。
② 原子晶体(共价晶体)的构成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键。
③ 分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的相互作用为分子间作用力。
④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。
(2)依据物质的类别判断
①活泼金属氧化物(如 K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶
体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2
外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③ 常见的原子晶体(共价晶体)单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体(共价
晶体)化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。
② 原子晶体(共价晶体)熔点高，常在一千至几千摄氏度。
③ 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞。
(4)依据导电性判断
① 离子晶体水溶液或熔融态时能导电。
② 原子晶体(共价晶体)一般为非导体。
③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，
使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
① 离子晶体的硬度较大或略硬而脆。
② 原子晶体(共价晶体)的硬度大。
③ 分子晶体的硬度小且较脆。
④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
【惑点辨析】
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