第三节 化学平衡常数（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第三节 化学平衡常数和转化率
【必备知识要求】
1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的平衡转化率(α)。
3.区别某时刻的转化率和平衡转化率
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、化学计算能力、归纳论证能力。
高考要求：本节内容是高考常考内容，常常与化学理论、化工生产、元素化合物知识相结
合进行考查，考查平衡常数的表达式的书写及有关计算；还结合外界条件对化学平衡的影
响，考查化学平衡常数的影响因素及应用。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决
问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成
要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与
化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
必备知识点
1 化学平衡常数及影响因素
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号 K表示。
2．表达式
（1）对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K＝。
（2）化学平衡常数表达式与化学方程式书写形式的关系
化学方程式 平衡常数 关系式
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1=
c2(N H 3)
c(N2)· c3(H2)
K2=
❑
√
K1
(或
K1
1
2
)
K3=
1
K1
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g) NH3(g) K2=
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K3=
c(N2)· c3(H2)
c2(N H 3)
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) K
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2
+ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)
+4H2(g)K3
K3=K1.K2
3．意义
平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大。
4．影响因素
(1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：K只受温度的影响，与浓度、压强、催化剂等外界因素无关。
5．K值与可逆反应进行程度的关系
K＜10－510－5～105＞105
反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全
【知识理解提点】
1.固体物质和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
2.代入平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度。
3.化学平衡常数表达式与具体的化学方程式相对应，同一个化学反应，用不同的化学方程
式表示时，其平衡常数表达式不同。　　　
4.化学平衡常数的两大应用
(1)判断平衡移动的方向：
对于可逆反应：
m
A(g)＋
n
B(g)
p
C(g)＋
q
D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物
的浓度之间的关系用浓度商
Q
＝表示，则：
(2)判断反应的热效应：若升高温度，
K
值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，
K
值
减小，则正反应为放热反应。　　　 　
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。(　　)
2.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化。(　　)
3.平衡常数表达式中,物质的浓度可以是任一时刻的浓度。　　(　　)
4.可逆反应 2A(s)+B(g) 2C(g)+3D(g)的平衡常数为 K=
c2(C)·c3(D)
c2(A)·c(B)
。(　　)
5.对于同一可逆反应,升高温度,则化学平衡常数增大。(　　)
6.增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大。(　　)
7.平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)
8.对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),升高温度,K 值减小,则 ΔH<0。(　　)
【答案】:1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√　8.√
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】考查化学平衡常数及影响因素
例1．（2021·广东高三二模） 和 合成 的原理：
，按相同的物质的量投料，测得
在不同温度下 的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．反应速率：
C．平衡常数： D． 的体积分数：
【答案】C
【解析】A项： 由于温度： ，根据图象可知：升高温度，平衡时 CO2(g)转化率降
低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，
逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故，A 错误；
B项： c点的温度、压强比 b点大，由于升高温度反应速率加快，增大压强化学反应速率
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