第七章 有机化合物（复习讲义）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（学生版）

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第七章 有机化合物 复习
复习目标
1．知道有机化合物分子是有空间结构的，通过甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，
能搭建甲烷和乙烷的立体模型；能根据碳原子成键的一般规律，分析有机物种类繁多的原因。
2．知道有机化合物中存在同系物、同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体；会判断烷烃的
一氯代物的种类。
3．知道烷烃的概念、通式，根据烷烃的结构特点，认识烷烃的主要物理性质和化学性质。
4．能从组成、结构、性质等角度，认识有机化合物的共同点，知道有机化合物与无机物的差异。
5．通过对甲烷与氯气的实验探究，认识重要的反应类型——取代反应，能根据取代反应的特点判断
陌生的取代反应。
6．以乙烯为例认识烯烃中碳原子的成键特点，能正确书写 乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子
式，了解乙烯的结构与化学性质间的关系。
7．能描述乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写乙烯能够发生氧化反应、加成反应和
加聚反应的化学方程式，能利用有关性质进行物质的除杂和鉴别。
8．了解烯烃、炔烃、芳香烃的概念，能从有机物的组成和结构角度对烃进行分类；能描述烷烃、烯
烃的结构与性质的关系。
9．初步认识有机物高分子化合物的结构特点，能正确书写加聚反应的化学方程式。
10．能列举合成高分子材料的组成、性能，知道塑料、橡胶、纤维在生产、生活、现代科技发展中
的广泛应用。
11．能判断简单的烃分子中原子是否共线或共面。
12．知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
13．能运用乙醇的结构，从官能团的角度认识乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
14．知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质和主要应用。
15．能依据乙酸的结构，从官能团的角度认识乙酸的化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。
16．知道烃的衍生物概念，以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团，并从
结构理解其化学性质。
17．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的，能合成简单的有机化合物。
18．知道糖类的组成、性质和用途；认识葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖和淀粉的特征反应 ；
能设计实验确认淀粉水解产物及水解程度。
19．了解蛋白质的组成、主要性质(盐析、变性、水解、显色反应等)，知道主要应用。
20．了解油脂的组成、性质(水解反应和氢化反应)及应用。
【易错知识点】
1．一个饱和碳原子以 4个单键与其他原子相结合：
① 如果这 4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。
② 如果这 4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。
③ 无论这 4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有 3个原子共面。
④由CH4的空间结构可推知 CH3CH2CH3等有机物中的碳原子并不在一条直线上。
2．甲烷的取代反应
① 无论甲烷和氯气的比例如何，发生取代反应的产物都是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl 的混
合物。
② 甲烷与氯气的取代反应：一是氯单质必须是气体而不能为水溶液，二是生成的产物中，常温下
CH3Cl 为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体。
③ 甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要一个氯分子，因此如果完全取代， 1 mol CH4需要 4 mol Cl2
才能完全转化为 CCl4。
④ 反应特点：方程式的书写用“―→”而不用“
＝
”，仍遵守质量守恒定律，需要配平。
3．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化
反应。
4．同分异构体其分子式相同，但相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体；烷烃的 同分异构
体的沸点：支链越多，沸点越低。
5．同系物判断的几个“一定”和“不一定”
① 同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个
“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。
② 同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。
③ 同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。
④ 同系物的相对分子质量一定不相同。
6．同分异构体判断时的易错点
碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变，故同一烷烃分子可能有不
同的与法。在判断是否为同分异构体时，要特别注意不同写法的结构是否是同一物质。
7．有机物结构简式的书写，不要漏写或多写了 H原子，同时不要错连原子间的价键。
8．烯烃结构中碳碳双键（＞C＝C＜），不能错写为＞C－C＜。
9．书写烯烃的加聚反应方程式时，注意断的键是＞C＝C＜双键中的一个共价键，其他价键均不改变。
10．在除去甲烷中的乙烯时，要用溴水，而不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶
液反应会引入 CO2。
11．乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，生成无色的 1，2－二溴乙烷；乙烯
使酸性 KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，二者褪色的原理不同。
12．原子共线、共面问题误区提醒
①看清题目要求是“一定”还是“可能”共线、共面，是“碳原子”还是“所有原子”共面。
②—CH3经过旋转，有 1个氢原子可以和碳原子与碳碳双键在同一个平面上。
13．橡胶结构中含有碳碳双键，故保存溴水、硝酸等试剂时不能用橡胶塞子。
14．关于高分子化合物：
① 书写时化学式在中括号下方注明 n，这也是判断有机物是不是高分子化合物的标志，由于n值大，
所以高分子化合物的相对分子质量很大（几万或几十万以上），象油脂虽相对分子质量虽然较大，但油
脂不是高分子化合物。
②n值一定时，高分子化合物有确定的分子组成和相对分子质量，一块高分子化合物材料是由若干 n
值不同的高分子组成的混合物。
15．溴试剂的使用：
溴试剂 蒸 气 溴 水 液 溴
有机物 烷 烯 炔 苯
反应条件 光无 无 催化剂
反应类型 取代反应 加成反应 取代反应
16．烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应
而成，如 CH3CH2Cl 也可以由乙烯与 HCl 加成而得。
17．乙醇溶液作消毒剂不是浓度越浓越好，当其体积分数为75%消毒效果最佳。
18．乙醇结构中有—OH，但乙醇在水中不会电离出OH－，其溶液呈中性。
19．羟基和氢氧根离子的区别
羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如 H2O(HO—
H)，其电子式为O∶H；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，
其电子式为[∶O∶H]－。
20．乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溴水、碘水中的 Br2和I2。
21．醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化
生成醛。
（1）凡 是含有R—CH2OH(R 代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：RCH2OH
O2—
—→
Cu
/ ΔRCHO。
（2）凡是含有 结构的醇，在一定条件下都能被氧化成酮：
O2—
—→
Cu
/ Δ 。
（3）凡是含有 结构的醇，通常情况下不能被氧化：
O2—
—→
Cu
/ Δ 不反应
22．乙酸虽然乙酸分子中有 4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。
23．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“ ”。
24．酯化反应实验：
（1）注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。
（2）注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
（3）导气管末端未位置：恰好和液面接触，以防止倒吸。
（4）注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
25．酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意在哪个地方形成新键，则断裂
时还在那个地方断裂。
26．酯基中的＞C＝O与H2不能发生加成反应。
27．有甜味的物质不一定是糖类，糖类物质也不一定是甜的。例如，木糖醇和糖精都是甜的，但不
属于糖。淀粉和纤维素属于糖，但是都不甜。
28．有些糖类物质在分子组成上不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖的分子式为 C6H12O5，脱氧核糖的分
子式为 C5H10O4；还有些分子式符合Cn(H2O)m的物质不是糖，如乙酸的分子式为 C2H4O2，甲醛的分子式为
CH2O等。
29．含醛基的有机物均能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，且反应条件均为碱性环境和加
热。制备 Cu(OH)2时，NaOH 溶液必须过量；配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须保证能使沉淀全部溶解。
30．油脂不是高分子化合物；天然油脂大多是混合物，没有固定的熔、沸点。
31．检验淀粉水解的水解产物时，要先用氢氧化钠溶液中和起催化作用的稀硫酸，再加新制的
Cu(OH)2悬浊液。
32．淀粉的检验，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与 NaOH 溶液反应。
33．正确理解蛋白质盐析和变性的区别
（1）分清重金属离子和轻金属离子，便于判断盐析与变性。常见的重金属离子有 Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋
等；常见的轻金属离子有 Mg2＋、Na＋、K＋、Ca2＋等。
（2）盐的浓度对蛋白质性质的影响。重金属盐溶液无论浓度的大小均能使蛋白质变性；轻金属盐的
稀溶液能促进蛋白质的溶解，而浓溶液能使蛋白质发生盐析。
（3）蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质的变性是化学变化。
【常考考点】
1．碳原子的成键特点 烷烃的结构
（1）碳原子的成键特点
碳原子有四个未成对电子，可形成四个价键；碳原子可与其他原子成键，碳原子间也可成键。
碳原子间成键方式的多样性碳原子之间形成碳碳单键( )、碳碳双键(＞C＝C＜)、碳碳三
键(—C≡C—)
碳原子间连接方式的多样性 多个碳原子之间可结合成碳链或碳环
组成有机物的碳原子数目灵活 有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能是成千上万个碳原
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