第六章 化学反应与能量（核心考点练）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第六章 化学反应与热量 核心考点练
【化学反应与热量】
1．（2121 年福建省宁德市期末）下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
A．向污染的河水中投入生石灰 B．氢气的燃烧
C．D．
【答案】D
【解析】A项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应是放热反应，错误；B项，物质的燃烧是放热
反应，错误；C项，形成化学键的过程为放热过程，错误；D项，化学键的断裂过程是吸热过程，正确。
2．（2021 年安徽省黄山市期末）下列是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与 CO2反应 B．甲烷与 O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸 D．氯化铵固体溶于水
【答案】A
【解析】A项，灼热的炭与 CO2反应生成 CO，该反应为吸热反应，符合题意；B项，甲烷与 O2的燃
烧反应，属于物质的燃烧，是放热反应，不符合题意；C项，铝与稀盐酸的反应是金属与酸的反应，是放
热反应，不符合题意；D项，氯化铵固体溶于水是物理变化，不是吸热反应，不符合题意。
3．（2021 年北京市延庆区期中）下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是（ ）
A．放热反应都是不需要加热条件的
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时能够向环境放出能量
【答案】A
【解析】A项，有的放热反应也需要加热，如铝热反应就需要在高温下进行，不正确； B项，由于反
应物和生成物的能量不同，所以能量变化是化学反应进行的基本特征之一，正确； C项，化学反应过程中
伴随着旧键的断裂和新键的形成，断键需要吸收热量，成键能够放出热量，所以化学键的断裂与形成是化
学反应中能量变化的主要原因，正确； D项，反应物的总能量高于生成物的总能量，表明断键时吸收的能
量小于成键时放出的能量，反应为放热反应，发生反应时能够向环境放出能量，正确。
4．（2021 年山东省烟台市期末）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所
示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．三种化合物的稳定性：B＜A＜C
B．A→B反应 ΔH＝E1－E2
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应 ΔH＝E4＋E2－E3－E1
【答案】D
【解析】A项，由图可知三种物质的能量 B＞A＞C，物质能量越高越不稳定，因此稳定性：B＜A＜
C，正确；B项，A到B的反应过程中能量升高，为吸热反应，ΔH＝E1－E2，正确；C项，由图可知 A到
B能量升高，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，正确；D项，由图可和，A→B的热量为 E1－
E2，B→C的热量为 E4－E3，则 A→C反应的 ΔH＝－[(E4－E3)－(E1－E2)]＝－[E4－E3－E1＋E2]＝E1＋E3
－E2－E4，错误。
5．（2021 年北京市延庆区期中）已知反应 A＋B
＝
C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（
）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应为放热反应
C．该反应在常温下也有可能进行
D．此反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】 A项，从图中可以看出，反应物 A和B的总能量低于生成物 C和D的总能量，不正确；B项，
由A的分析可知，生成物的总能量比反应物高，该反应为吸热反应，不正确； C项，虽然该反应为吸热反
应，若反应发生时，需吸收的能量不太高，在常温下该反应也有可能发生，正确； D项，不管是从反应方
程式还是从图象中，我们都无法确定反应中是否含有价态变化的元素，所以此反应不一定是氧化还原反应，
不正确。
6．（2021 年江苏省扬州市下学期期中）已知 25℃、101kPa 下，1 g 液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生
成液态水时放出的热量为 23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2CH3OH(l)＋3O2(g)
＝
2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－23 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)
＝
2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1472 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)
＝
2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1472 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)
＝
2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1472 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】2 mol 液体 CH3OH 的质量为 2 mol×32 g·mol－1＝64 g，所以 25℃、101 kPa 下，2 mol 液体
甲醇完全燃烧方出的热量为 64×23 kJ＝1 472 kJ，放热反应焓变小于零，所以相应的热化学方程式为
2CH3OH(l)＋3O2(g)
＝
2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472 kJ·mol－1，D项符合题意。
【化学反应与电能】
5．（2021 年江苏省无锡市期末）将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡
产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为 H2。在导线
上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（ ）
A．负极（锌片）区域只发生了氧化反应
B．H＋还原所需的电子均由 Zn 提供
C．电子从锌经导线迁移向铜而产生电流
D．生成的 H2由溶液中 H＋还原得到
【答案】A
【解析】A项，负极（锌片）的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄，由现象知该区域主要发生了氧
化反应，由于有气泡产生，生成了氢气，还发生了还原反应，不合理；B项，H＋还原所需的电子均由 Zn
提供，因为还原剂只有锌，合理；C项，原电池中电子从负极沿导线移动到正极，该原电池锌做负极，铜
做正极，故电子从锌经导线迁移向铜而产生电流，合理；D项，溶液中硫酸电离出的氢离子获得电子被还
原，生成了 H2，合理。
6．（2021 年广东省惠州第二学期期末）下列关于下图所示的装置的叙述，错误的是（ ）
A．铜是正极，其质量不变
B．电子从锌极沿导线流向铜极
C．铜极上发生氧化反应
D．铜极的电极反应式为 2H＋＋2e－
＝
H2↑
【答案】C
【解析】A项，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以 Zn 为负极，Cu 为正极，在正极上 H＋得到电子变为
H2，而 Cu 本身不参加反应，故其质量不变，正确；B项，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以 Zn 为负极，失
去电子变为 Zn2＋进入溶液，电子从负极锌极沿导线流向正极铜电极，正确；C项，铜电极上 H＋得到电子
变为 H2，发生还原反应，错误；D项，根据上述分析可知：铜极为原电池的正极，正极上溶液中的 H＋得
到电子变为 H2，故正极反应式为 2H＋＋2e－
＝
H2↑，正确。
7．（2021 年北京市延庆区期中）原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的
生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．该装置中的铜片上有气泡产生
B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应是 Cu2＋＋2e－＝Cu
D．该装置中H＋向正极移动
【答案】C
【解析】A项，Cu 作正极，氢离子在 Cu 电极得电子转化为氢气，因此该装置中的铜片上有气泡产生 ，
正确；B项，锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，正确； C项，该装置中，正极上氢离
子得电子，所以铜片上发生的反应为 2H＋＋2e－
＝
H2↑，不正确； D项，原电池装置中阳离子向正极迁移，
因此 H＋向正极移动，正确。
8．（2021 年北京市东城区期末）某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的
实验数据如表所示。
实验编号 水果种类电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
下列说法中不正确的是
A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化
B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C．实验①和③表明水果种类对电池电流
的
大小有影响
D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
【答案】C
【解析】A项，锌、铜和和水果构成原电池，原电池是将化学能转化为电能的的装置，正确；B项，
锌片、铜片和水果形成原电池，锌比铜活泼，则锌失电子，作负极，正确；C项，实验①和③有两点不同，
水果种类不同、电极间距离不同，要探究水果种类对电池电流的大小影响，则必须两电极间的距离相等，
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