第六章 化学反应与能量（复习讲义）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（学生版）

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第六章 化学反应与能量 复习
复习目标
1．认识物质具有能量，知道化学反应中的能量变化与反应物、生成物总能量的大小的关系。
2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关，能用键能计算化学反应中的热量变化。
3．了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。
4．能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料
的重要性。
5．能从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理，能辨识简单原电池的构成要素。
6．能分析简单原电池的工作原理——会判断原电池的正负极，能书写简单的电极反应式，并能判断
原电池中电子、离子的迁移方向。
7．知道原电池的应用，能根据原电池原理设计原电池。
8．了解常见的化学电源，知道常见的一次电池、二次电池和燃料电池。
9．知道化学反应平均速率的概念和表示方法，并能进行化学反应速率的简单计算。
10．知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
11．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
12．了解化学平衡的概念及特征，能判断化学反应是否达到平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发
生移动。
13．认识化学变化是有条件的，能运用变量控制法探究影响化学反应速率的因素，能初步解释化学实
验和化工生产中反应条件的选择问题。
14．了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【易错知识点】
1．有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。如 苛性钠溶于水放出热量，
但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
2．化合反应并非都是放热反应，如碳与二氧化碳的化合反应；分解反应并非都是吸热反应，如过氧
化氢的化解。
3．由于化学反应一定有化学键的断裂和形成，因此在物质变化的同时一定伴随着能量变化。
4．热量变化与反应条件没有必然的关系，如需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应，吸热反应也
不一定需要加热。
5．放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需在高温、高压和催化剂条件下才能发生；吸热反应也
不一定难发生，如八水合氯化钡与氯化铵的反应在常温下就能发生。
6．在用键能计算化学反应中的能量变化时，不仅要注意参加反应的各物质的物质的量，还要注意 1
mol 物质中化学键的数目。
7．原电池中电解质溶液一般能与负极反应,但电极不一定参加化学反应，如氢氧燃料电池中的电极不
参加反应。
8．原电池中较活泼的金属不一定作负极，如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，是铝作负极。
9．原电池中电子在导线中定向移动（由负极流出，流入正极），离子在溶液中定向移动（阴离子移
向正极，阴离子移向负极），即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”。
9．书写电极反应式时，注意溶液的性质，如碱性燃料电池中负极反应式不是 H2－2e－
＝
2H＋，而是
H2－2e－＋2OH－
＝
2H2O。
10．在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须
指明具体的物质。
11．固体或纯液体的浓度视为常数，Δ
c
＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
12．化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
13．比较反应速率大小时,若将反应速率用同一种物质表示，要做到“两统一”：统一用同一种物质
表示化学反应速率；统一单位。
14．固体的用量对反应速率无影响，但固体颗粒的大小会影响反应速率。
15．压强对反应速率的影响：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反
应物的浓度改变；改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应
速率不变。注意——充入非反应气体对化学反应速率的影响：
① 恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
② 恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
16．对于可逆反应，正向反应和逆向反应的条件相同。
17．v(正)＝v(逆)的理解：一是对同一物质而言，其生成速率等于其反应速率；二是对不同物质而言，
两种物质的反应方向不同，且反应速率之比等于其化学计量数之比。
18．判断可逆反应是否达到平衡时，防止犯以下错误：①若反应前后气体体积不变，则混合气体总体
积、总压强、总物质的量、混合气体平均相对分子质量保持定值不能说明反应达到平衡状态；②若反应物
和生成物的物质的量之比等于化学计算数之比，不能说明达到平衡状态；③若反应前后气体的密度一定，
不能说明一定达到平衡状态。
19．根据题给的图像计算化学反应速率时，一是注意容器的体积是多少，二是关注坐标的含义如是物
质的量还是物质的量浓度等。
【常考考点】
1．化学反应与热量
（1）化学反应中能量变化的转化形式
放热反应 吸热反应
定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应
常见反应
金属与水或酸的反应、金属氧化物与水或酸
的反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合
反应、中和反应等
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸与碳酸
氢钠的反应、C＋CO2====2CO、C＋H2O(g)
====CO＋H2、大多数分解反应等
（2）化学反应中能量变化的本质
放热反应 吸热反应
能量变化 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量
键能变化 生成物的总键能大于反应物的总键能 生成物的总键能小于反应物的总键能
图示
（3）利用键能计算化学反应中的能量变化
①根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。
② 确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。
③计算反应的能量变化
若反应释放能量：Q＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和
若反应吸收能量：Q＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和
4）能源的利用
常规能源
化石燃料 主要包括煤、石油和天然气
特点 ① 短期内不可再生，储量有限；②燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气
污染物的主要来源。
新能源 理想新能源 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
特点 资源丰富、可以再生、对环境无污染
2．化学反应与电能
（1）工作原理
能量变化 化学能转化为电能
形成
条件
两个电极
组合情况 ④② ③ ④
负 极 较活泼金属 金属 金属 石墨或Pt
正 极 较不活泼金属 金属氧化物 石墨或Pt 石墨或Pt
电解质溶液或
熔液、固体可能与电极的负极反应，也可能不与电极反应
电极上 有自发的氧化还原反应发生
微粒
流向
外电路 电子从负极流向正极
内电路 溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
（2）多角度判断原电池的正、负极
正极
较不活泼金属或非金属 电极材料 较活泼金属
负极
还原反应 电极反应类型 氧化反应
电子流入 电子流向 电子流出
电流流出 电流流向 电流流入
阳离子迁移的电极 离子流向 阴离子迁移的电极
质量增大或不变 电极质量 质量减少或不变
电极有气泡产生 电极现象 电极变细
（3）原电池原理的应用
加快化学反应速率
实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气时，常用粗锌，产生氢气的速率更快。原因是
粗锌中的杂质和锌、稀硫酸构成原电池，电子定向移动，加快了锌与硫酸反应的
速率。
比较金属的活泼性 一般情况下，在原电池中，负极金属的活泼性比正极金属的活泼性强。
设计原电池 首先将氧化还原反应分成两个半反应。
根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
（4）化学电池
名称 干电池
(一次电池)
充电电池
(二次电池)燃料电池
特点
①活性物质(发生氧
化还原反应的物质)消耗到
一定程度后，不能再使用
(放电之后不能充电)
②电解质溶液为胶
状，不流动
①放电后可再充
电使活性物质获得再生
②可以多次充
电，重复使用
①电极本身不包含活性物质，只
是一个催化转换元件
②工作时，燃料和氧化剂连续地
由外部供给(反应物不是储存在电池内
部)，在电极上不断地进行反应，生成
物不断地被排出
举例 普通的锌锰电池、碱性锌
锰电池、银锌电池等
铅蓄电池、锂电池、
镍镉电池等
氢氧燃料电池、CH4燃料电
池、CH3OH 燃料电池等
（5）原电池电极反应式的书写
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