第二章《分子结构与性质》能力提升单元检测（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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《分子结构与性质》能力提升单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)

1．NH4Cl 晶体中不含有的作用力是

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键

【答案】D

【解析】NH4Cl 是由与 Cl-通过离子键结合形成的离子晶体，在阳离子中含有共价

键和配位键，故 NH4Cl 晶体中含有的作用力是离子键、共价键、配位键，而不存在氢键，

故合理选项是 D。

2．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在

A．离子键破坏 B．共价键断裂 C．离子键形成 D．共价键形成

【答案】C

【解析】将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，该反应方程式为：

4NaOH 4Na+2H2O+O2↑，在这个过程中有离子键、共价键的破坏，同时在生成的水、

氧气中有共价键的形成，在金属钠中有金属键的形成，而没有离子键的形成，故合理选项

是C。

3．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是

A．烷烃中的化学键均为 σ键

B．CH3CH2Br 中C—H 键的极性比 C—Br 键的极性弱

C．乙烯分子中含有极性键和非极性键

D．1个丙炔分子中含有 5个σ键和 3个π键

【答案】D

【解析】A．烷烃为饱和烃，所有的化学键均为 σ键，A正确；

B．溴元素的电负性强于氢原子，元素的电负性相差越大，键的极性越强，故 C-H 键的极

性比 C-Br 键的极性弱，B正确；

C．乙烯中含碳碳非极性键和碳氢极性键，C正确；

D．丙炔的结构式如图：，三键中含 1个σ键和 2个π键，单键全部是

σ键，共含 6个σ键和 2个π键，D错误；

故选 D。

4．下列不属于共价键成键因素的是

A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现

【答案】A

【解析】A．共价键的形成与两原子体积大小要适中无关，A错误；

B．形成共价键时原子之间以共用电子对结合，共用的电子需要配对，B正确；

C．共价键成键后体系能量降低，形成稳定的物质，C正确；

D．共价键的形成需要共用电子对在两原子核之间高概率出现，D正确；

故答案选 A。

5．下列模型分别表示、、的结构，其中说法正确的是

A．分子中含有键

B．是由非极性键构成的分子

C．分子中有键和键

D．分子中不含非极性键

【答案】C

【解析】A．中含有键，因此分子中所含键的物质的量为

，A项错误；

B．根据的结构可知，是由极性键构成的，B项错误；

C．两成键原子之间最多形成 1个键，双键中有 1个键、1个键，因此乙烯分子

中含有键和键，C项正确；

D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误；

故选：C。

6．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是

A．与结构相似，中含有的键数目为

B．与结构相似，分子中键与键数目之比为

C．与结构相似，分子中键与键数目之比为

D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成

的键数目为

【答案】A

【解析】A．叁键含有 1个σ键2个π键；与结构相似，所以一个中含有一个三

键，因此中含有个键，A正确；

B．与结构相似，则一个分子中含有一个三键，分子中键与键数目之比为

，B错误；

C．与结构相似，1个分子中含有一个键和一个键，因此

1个分子中含有 6个σ键和 3个π键，σ键与 π键的数目之比为，C错误；

D．若该反应中有键断裂，即参与反应，则生成，中含有

键，故形成 π键的数目是，D错误。

故选 A。

7．下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】A．都含有 2个原子，其价电子数分别为 10、11、10，所以不全互

为等电子体，A项错误；

B．都含有 3个原子，其价电子数分别为 18、16、16、16，所以不

全互为等电子体，B项错误；

C．含有的原子数都为 4，其价电子数分别为 24、24、24，所以互为等电

子体，C项正确；

D．含有的原子数分别为 5、5、4、5，其价电子数分别为

32、32、26、32，所以不全互为等电子体，D项错误；

故选 C。

8．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是

A．SO2中硫原子采取 sp2杂化，则 CO2中碳原子也采取 sp2杂化

B．NH3分子的空间结构是三角锥形，则 NCl3分子的空间结构也是三角锥形

C．H2O分子的键角是 105°，则 H2S分子的键角也是 105°

D．PCl3分子中每个原子最外层达到 8电子稳定结构，则 BF3分子中每个原子最外层也能达

到8电子稳定结构

【答案】B

【解析】A．CO2分子中 C原子与 2个O原子形成 4个共价键，结构式是 O=C=O，一个

CO2分子中含有 2个σ键且中心 C原子不含孤电子对，所以 C原子是采取 sp 杂化，而不是

sp2杂化，A错误；

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