第二章《分子结构与性质》基础过关单元检测（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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《分子结构与性质》基础过关单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)

1．下列有关化学键类型的判断正确的是

A．共价化合物中也可以存在离子键

B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键

C．已知乙烯的结构式为 CH2=CH2，则分子中存在 4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)

D．乙烷分子中 6个C－H键都为 σ键，1个C－C键为 π键

【答案】B

【解析】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如 HF、H2O分子中只有共价键，故 A错

误；

B．NH4Cl 全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间

为离子键，故 B正确；

C．单键为 σ键，共价双键中有一个 σ键，另一个为 π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有 4

个C－Hσ 键，C=C 键中有 1个σ键、1个π键，故 C错误；

D．单键为 σ键，则乙烷分子中 6个C－H键和 1个C－C键都为 σ键，故 D错误；

答案选 B。

2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．碘升华 B．氯化钠受热熔化

C．金属汞汽化 D．氯化氢溶于水

【答案】A

【解析】A．碘升华，分子间距离增大，碘分子没变，化学键没有被破坏，只破坏范德华

力，故选 A；

B．氯化钠是离子晶体，受热熔化，破坏离子键，故不选 B；

C．汞是金属晶体，金属汞汽化，破坏金属键，故不选 C；

D．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，H-Cl 键被破坏，故不选 D；

选A。

3．含有极性共价键的盐是

A．KCl B．C．D．

【答案】C

【解析】

A．氯化钾不含共价键，A错误；

B．过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；

C．氯化铵属于盐，铵根离子中存在 N、H原子间的极性共价键，C正确；

D．硫化亚铜不存在共价键，D错误；

故选 C。

4．下列有关 σ键和 π键的说法错误的是

A．在某些分子中，化学键可能只有 π键而没有 σ键

B．当原子形成分子时，首先形成 σ键，可能形成 π键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有 π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

【答案】A

【解析】A．共价键中一定含 σ键，则在分子中，化学键可能只有 σ键，而没有 π键，A错

误；

B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成 σ键，可能形成 π键，B正确；

C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而 π键是由两个 p电子

“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确；

D．π键不稳定，易断裂，则含有 π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D

正确；

故选 A。

5．下列说法中不正确的是

A．乙烯分子中 σ键比 π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s—sσ 键与 s—pσ 键的电子云形状对称性相同

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有 8个σ键1个π键

D．N2分子中有一个 σ键，2个π键；中 4个N—H 键的键能不相同

【答案】D

【解析】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，

σ键比 π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，选项 A正确；

B．s—sσ 键与 s—pσ 键都是轴对称的，所以 s—sσ 键与 s—pσ 键的电子云形状对称性相同，

选项 B正确；

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有 8个σ键1个π键，选项 C正确；

D．N2分子的结构式为，有 1个σ键，2个π键，中 N原子为 sp3杂化，4个N

－H键的键能完全相同，选项 D错误；

答案选 D。

6．下列表达方式正确的是

A．基态原子价电子排布式为：

B．的立体结构模型

C．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成

D．的结构示意图：

【答案】A

【解析】A．溴元素的原子序数为 35，价电子排布式为 4s24p5，故 A正确，

B．二氧化碳是的空间构型为直线形，立体结构模型为，故 B错

误；

C．氢原子的价电子排布式为 1s1，s电子云为球形，则用原子轨道描述氢气分子中化学键

的形成为，故 C错误；

D．硫离子的核电荷数为 16，核外 3个电子层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图为

，故 D错误；

故选 A。

7．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A．AsH3　平面三角形　sp3杂化 B．H3O+　平面三角形　sp2杂化

C．H2Se　V形　sp3杂化 D．CO 　三角锥形　sp3杂化

【答案】C

【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+ (5-3×1)=4，As 的杂化方式为 sp3，含有一

对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项 A错误；

B．的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4，O的杂化方式为 sp3，含有一对孤

电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项 B错误；

C．H2Se 中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，Se 的杂化方式为 sp3，含有两对孤电子

对，分子的立体构型为 V形，选项 C正确；

D．中心原子的价层电子对数=3+ (4+2-3×2)=3，C的杂化方式为 sp2，没有孤电子对，

分子的立体构型为平面三角形，选项 D错误；

答案选 C。

8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

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