第二章 海水中的重要元素--钠和氯章末检测（基础卷）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 1.17MB 16 页 3知币
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第二章 海水中的重要元素--钠和氯章末检测（基础卷）
一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有一至二个选项符合题意)
1．（2022·全国·高一单元测试）实验室用如图装置制取、提纯、收集 Cl2、尾气处理，不能达到实验目的
的是
A．用装置甲制取 Cl2
B．用装置丙收集 Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的 Cl2
D．用装置乙除去 Cl2中的少量 HCl
【答案】A
【解析】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取 Cl2，故 A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集 Cl2，故 B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的 Cl2，故 C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去 Cl2中的少量 HCl，故 D正确；
故答案选 A。
2．（2022·广东·汕头市潮南区陈店实验学校高一阶段练习）NA为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的
是
A．32g 皇冠状 S8( )分子中含有 S—S 键数为 NA
B．标准状况下， 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA
C．1mol/L 的 NH4NO3溶液中含有 NO 离子数目为 NA
D．标准状况下， 6.4g 铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为 0.4NA
【答案】A
【解析】A．32 克S 8 的物质的量为 0.125mol，每个 S8分子中含有的 S-S 键数目为 8，所以 32 克S8所含的
S-S 键数目为 NA，A正确；
B．标况下 SO3 为固体，11.2LSO3 所含的硫原子数目不等于 0.5NA，B错误；
C．未告知溶液体积，无法计算离子数目，C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成二价的铜离子，每个铜原子转移两个电子，6.4 克铜转移的电子数应为 0.2NA，D
错误；
故选 A。
3．（2022·浙江·杭州四中高一期末）配制 400mL 0.100 mol·L-1 的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏高
【答案】A
【解析】A．配制 400mL 0.100 mol·L-1 的NaCl 溶液需用的仪器有：天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管等，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，则上述实验
操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，不必干燥，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低，D错误；
故选 A。
4．（2021·安徽·宿州市北方中学高一期中）有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和 NaCl 溶液
C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
【答案】B
【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式
为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在
饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛
有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾气处理，防止污染空气，据此解答。
【解析】A．装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，故 A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的 HCl 反应生成 CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，
所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和 NaCl 溶液，故 B错误；
C．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4 价变为+2 价，化合价下降，作氧化剂，故 C正确；
D．氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故 D正确；
故选 B。
5．（2022·浙江·高一期末）钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，
钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol 钠投入液氨里，Na 共失去0.02mol 电子
【答案】D
【解析】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故 A正确；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，
故B正确；
C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故 C
正确；
D．钠投入液氨中反应得到 H2，故 0.1 mol 钠反应失去0.1 mol 电子，故 D错误；
故答案为 D
6．（2022·福建省龙岩第一中学高一阶段练习）钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符
合的是
A．小苏打用作制做馒头和面包的膨松剂
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