第二节元素周期表元素周期律（实战演练）【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第二节　元素周期表　元素周期律课时作业

一、选择题

1．（2022 年广东省高考试题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图

所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

A. 原子半径：丁＞戊＞乙

B. 非金属性：戊＞丁＞丙

C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D. 丙

的

最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或

高氯酸，若是高氯酸，则戊为 Cl，甲为 N、乙为 F、丙为 P、丁为 S，若是硫酸，则戊

为 S，甲为 C、乙为 O、丙为 Si、丁为 P。

A 项：根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故 A 正

确；

B 项：根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故 B 正确；

C 项：甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟

产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故 C 错误；

D 项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反

应，故 D 正确。

综上所述，答案为 C。

2．（四川泸州 2021~2022 学年度高三上学期期中）主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序

数依次增大，且均不大于 20。其中 X－的电子层结构与氦相同，R 和 Y 同族，Y 元素的

某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和 Y2－具有相同的电子层结构；T、W、Y 三种元素组

成盐 T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）。

A．原子半径：T＞R＞W＞Z

B．T 和 R 形成化合物的水溶液呈碱性

C．化合物 TX 具有很强的还原性，可与水反应

D．T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

【答案】A

【解析】主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X－的电

子层结构与氦相同，则 X 为 H 元素；R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒

剂，为 O3，则 Y 为 O 元素；R 为 S 元素；

A 项：Z3+和 Y2－具有相同的电子层结构 Z 在 Y 的下一周期，Z 为铝元素；T、W、Y 三种元素组

成盐 T2WY3的溶液通入过量 CO2后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故

T2WY3为 K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。同周期元素从左而右依次减小，故原子半

径：T（K）＞Z（Al）＞W（Si）＞R（S），选项 A 不正确；

B 项：T 和 R 形成化合物 K2S 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项 B 正确；

C 项：化合物 TX 为 KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项 C 正

确；

D 项：T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发

生反应，选项 D 正确。

3．（四川绵阳 2021~2022 学年度高三上学期期中）化合物 X3［Q（Y2Z4）3］是制备负载活

性催化剂的主要原料。其中 Q 是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X 均为前 20 号元素且

原子序数依次增大，X、Q 同周期；Y、Z 同周期，且两种元素的原子序数之和比 X 小

5；Z 的最外层电子数与 Y 的原子序数相等。下列说法正确的是

A．Q 在自然界主要以游离态存在

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．前 20 号中简单离子半径是最大的是 X

D．X 与 Z 形成的二元化合物一定只含离子键

【答案】B

【解析】Q 是使用最广泛的金属元素，则 Q 为 Fe 元素，Y、Z、X 均为前 20 号元素且原子序

数依次增大，X、Q 同周期；Y、Z 同周期，且两种元素的原子序数之和比 X 小 5；Z 的

最外层电子数与 Y 的原子序数相等，则可得 X 为 K 元素，Y 为 C 元素，Z 为 O 元素。

A 项：Q 为 Fe 元素，Fe 在自然界主要以化合态存在，故 A 错误；

B 项：Y 为 C，Z 为 O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，非金属性：C 小于

O，简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，故 B 正确；

C 项：X 为 K 元素，位于第四周期，前 20 号主族元素中原子半径最大的是 K，简单离子的电

子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，如 Cl－半径大于 K+，故 C 错误；

D 项：X 与 Z 形成的二元化合物，其中一种是 K2O2，K2O2中存在离子键和共价键，故 D 错

误。

4．（河南省百强名校2022 届高三上学期 11 月联考）W、X、Y、Z 是原子半径依次增大的短

周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W、Y

为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3。以下说

法错误的是（）。

A．简单离子半径：W＞Z

B．W 与 Z 形成的化合物中只含有离子键

C．Y 的氧化物均属于酸性氧化物

D．Z 可分别与 W、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物

【答案】B

【解析】由X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则 X 为 N 元

素，再依据原子半径关系可知W 为 O 或 F，而 Y 和 Z 只能是第三周期元素，依据四种元

素的原子序数满足以下关系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3 可推知，W 为氧元素、Y 为硫

元素、Z 为钠元素。

A 项：简单离子半径：O2－＞Na+，A 项正确；

B 项：Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；

C 项：SO2、SO3均为酸性氧化物，C 项正确；

D 项：Na2S 和 Na2O2的摩尔质量相等，D 项正确。

5．（江苏省海安 2020~2021 学年度高三上学期调研）W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在

元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离

子化合物。下列说法正确的是（）。

W X

Y Z

A．4 种元素氧化物中，只有 W 的氧化物能与 Na2O2反应

B．Y 元素只能形成含氧酸 H2YO3和 H2YO4

C．Z 元素单质具有强氧化性、漂白性

D．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

【答案】D

【解析】选 D。W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X

的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 X 为 N 元素；结合图示可

知，W 为 C 元素，Y 为 S，Z 为 S 元素。根据分析可知，X 为 N 元素，W 为 C 元素，Y 为

S，Z 为 Cl 元素。

A 项：二氧化碳、二氧化硫都能够与 Na2O2反应，故 A 错误；

B 项：S 形成的含氧酸除了 H2SO3和 H2SO4，还可以形成 H2S2O4，故 B 错误；

C 项：Z 的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故 C 错误；

D 项：非金属性 S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故 D 正确。

6．（福建泉州市2021~2022 学年高三上学期质检）前20 号元素 M、N、R、Q、Z的原子序

数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有 M2N、M2N2，由

该5种元素组成的某结晶化合物 X常用作净水剂。下列叙述错误的是（）。

A．化合物 X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为 Z＞R＞Q＞N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

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