第二节 一定物质的量浓度的溶液及其配制（考点考法剖析）（解析版）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第二节　一定物质的量浓度的溶液及其配制
【必备知识要求】
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念 ,并能进行
有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：化学计算能力、实验和探究能力、微观想象能力
高考要求：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质
的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度
的计算；5、物质的量浓度与 PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度
溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染
物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。
解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物
质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓
度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中
可能存在的误差问题。
必备知识点
1 物质的量浓度　溶解度
1.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液中溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，
符号为 w(B)。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
(3)关系：与物质的量浓度的换算关系为 c(B)＝ mol·L－1。
2．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量的物理量，符号为 cB。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L －
1
或mol/L。
(4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：
现有两种溶液：① 1 mol·L－1KCl 溶液、② 1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”
填写下表：
取不同体积的 KCl 溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质)相同 相同
ρ(溶液)相同 不同
n(溶质)不同 相同
m(溶质)不同 不同
3．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在 100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的
质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。
(3)饱和溶液中存在的两比例：
a.＝；
b.＝。
(4)影响溶解度大小的因素
① 内因：物质本身的性质(由结构决定)。
② 外因
a．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温
度对 NaCl 溶解度的影响不大。
4、气体的溶解度
(1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1体积水里达到饱和状
态时气体的体积，常记为 1∶x。如 NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别
为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，
溶解度增大。
5．溶解度曲线
(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的意义
① 点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。
② 线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温
结晶(冷却热饱和溶液)的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。
6．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如 NaCl 中含有 KNO3，应采取加水
溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，
如KNO3中含有 NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1体积水里达到饱和状态时气体的体
积，常记为 1∶x。如 NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为
1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
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