第二节一定物质的量浓度的溶液及其配制（实战演练）（解析版）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第二节　一定物质的量浓度的溶液及其配制

一、选择题

1.（2020·全国高三）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）

A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有 Na+和SO 总物质的量为 0.9mol

B．当 1L 水吸收 22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是 1mol·L-1，只有当 22.4L 氨气溶于水制得

1L 氨水时，其浓度才是 1mol·L-1

C．在 K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和SO 的物质的量浓度相等，那么

K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．10℃时0.35mol·L-1 的KCl 饱和溶液 100mL，蒸发掉 5g 水，冷却到 10℃时其体积小于

100mL，物质的量浓度仍为 0.35mol·L-1

【答案】D

【解析】A项：已知 Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出 Na2SO4的物质的量，

也就无法求出 Na+和的总物质的量，故 A不正确；

B项：只告诉 NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定

22.4LNH3的物质的量，故 B不正确；

C项：在 K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果 Na＋和SO 的物质的

量相等，则 K＋的物质的量浓度是 Cl－的物质的量浓度的 2倍，故 C不正确；

D项：蒸发溶剂后恢复到 10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和

溶液浓度应是相同的，故 D正确。答案选 D。

2.(2022·河南郑州开学考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.3 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有 Na+和S

2−¿ ¿

的总物质的量为 0.9 mol

B.当1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L-1,只有当 22.4 L 氨气溶于水制得

1 L 氨水时,其浓度才是 1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和S

2−¿¿

的物质的量相等,则K+和Cl-的物

质的量浓度一定相同

D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1 的KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水,冷却到 10 ℃时,其体积小于 100

mL,它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L-1

【答案】D

【解析】A项：0.3 mol·L-1 的Na2SO4溶液中 Na+、S

2−¿¿

的物质的量浓度分别为 0.6 mol·L-

1、0.3 mol·L-1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,A 错误;

B项：溶液的体积不等于溶剂的体积,所以 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是

1 mol·L-1,气体摩尔体积与状态有关,22.4 L 氨气的物质的量无法求出,所以 22.4 L 氨气

溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度不一定等于 1 mol·L-1,B 错误;

C项：在 K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中存在 c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(S

2−¿¿

),Na+和S

2−¿¿

的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以 K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同,C

错误;

D项：饱和溶液蒸发溶剂后,仍然是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,它的物质的量浓度

仍为 0.35 mol·L-1,故D正确。

3.(2022·四川成都月考)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为

1 g/mL),所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不

正确的是(　　)

A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B.w=17c/(1 000ρ)

C.w=17V/(17V+22 400)

D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)

【答案】A

【解析】A项：根据 D项可知 ρ=

(17 V+22 400 ¿c¿

1 000 V

,A 项不正确。

B项：根据 c=

1000 ρw

得w=

17 c

1000 ρ

,B 项正确;

C项：根据 w=

22.4 ×17

22.4 ×17+1000

17 V

17 V+22 400

,C 项正确;

D项：由 c=

22.4

22.4 ×17+1 000

1 000 ρ

1000 Vρ

17 V+22 400

,D 项正确;

4.(2022·安徽联考)某学习实验需要用 240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液。下列有关配制该溶液的

说法错误的是(　　)

A.需要选用 250 mL 容量瓶

B.可用 KSCN 溶液检验 FeSO4是否被完全氧化

C.引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下

D.若容量瓶未干燥,对所配制的溶液浓度无影响

【答案】B

【解析】:A 项：实验室不存在 240 mL 的容量瓶,因此配制 240 mL 溶液,选择 250 mL 容量

瓶,A 正确;

B项：KSCN 可用来检验 Fe3+的存在,当FeSO4被氧化后,滴加 KSCN,溶液会立即出现红色,但

无法判断是否被完全氧化,B 错误;

C项：引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下,操作正确,C 正确;

D项：若容量瓶未干燥,对所配制的溶液浓度无影响,D 正确。

5.V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+ m g,取

mL 该溶液用水稀释至 4V mL,则S

2−¿¿

的物质的

量浓度为(　　)

125 m

36 V

mol·L-1 B.

125 m

mol·L-1

125 m

54 V

mol·L-1 D.

125 m

18 V

mol·L-1

【答案】A

【解析】

mL 该溶液中 Al3+的物质的量为

27 g·mo l-1

108

mol,稀释后溶液中 c (Al3+)=

108 mol

4V ×1 0-3 L

250 m

108V

mol·L-1,则c(S

2−¿¿

c(Al3+)=

250 m

108V

mol·L-1=

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