第二节化学平衡状态化学平衡移动（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 1.78MB 20 页 3知币

侵权投诉

第二节化学平衡状态化学平衡移动

【必备知识要求】

1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡的建立;掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一

般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【关键能力及高考要求】

关键能力要求：微观想象能力、化学计算能力、理解辨析能力、模型认知能力。

高考要求：本节内容为高考的常考内容之一，主要考查化学平衡状态的判断，化学平衡移

动中相关量变化分析，以图像形式综合考查化学反应速率与化学平衡移动的关系，结合工

农业生产、环保等社会热点问题考查化学平衡理论的应用。

【学科核心素养解析】

1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化

有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实

际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推

理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示

现象的本质和规律。

必备知识点

1 可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应

在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应

中，反应物不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率均小于

100%。

2．化学平衡状态

(1)含义

一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不

再改变的状态。

(2)建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入到固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

以上过程可用下图表示：

(3)特征

3.化学平衡状态的判断

化学反应 mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) 是否平衡

混合物体系

中各成分的

含量

① 各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡

② 各物质的质量或质量分数一定平衡

③ 各气体的体积或体积分数一定平衡

④ 总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反

应速率之

间的关系

① 单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A 平衡

② 单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p mol C 平衡

③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡

④ 单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D 不一定平衡

压强

① 其他条件一定、总压强一定，且 m＋n≠p＋q平衡

② 其他条件一定、总压强一定，且 m＋n＝p＋q不一定平衡

混合气体的

平均相对分

子质量

① 平均相对分子质量一定，且 m＋n≠p＋q平衡

② 平均相对分子质量一定，且 m＋n＝p＋q不一定平衡

温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡

气体密度(ρ)

① 只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡

②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)平衡

③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡

颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡

【知识理解提点】

1.动态标志：v正＝v逆≠0

① 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

② 不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA＋bBcC＋dD，＝时，反

应达到平衡状态。

2.静态标志：各种“量”不变

① 各物质的质量、物质的量或浓度不变。

② 各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③ 温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不

变量”，则不能作为平衡标志。

3.规避“2”个易失分点

(1)化学平衡状态判断“三关注”

关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反

应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

(2)不能作为“标志”的四种情况

① 反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

② 恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如 2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。

③ 全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如

2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

④ 全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

【惑点辨析】

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。(　　)

2.可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变

化。(　　)

3.二次电池的充、放电为可逆反应。(　　)

4.化学反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速

率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。(　　)

5.在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆。(　　)

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

第二节化学平衡状态化学平衡移动（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）.docx

共20页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

第二节化学平衡状态化学平衡移动（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

第二节 化学平衡状态 化学平衡移动（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

第二节化学平衡状态化学平衡移动（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）