第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 课时作业
一、选择题
1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体 X 和 Y 各 0.4mol 充入 2L 恒容密闭容器
中，发生反应： ，K=1。其中 Y 呈红棕色，其他气体均无
色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体颜色保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D．X 的转化率达到 50%
2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：
CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH 和
CO，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应速率
v
(b)＞
v
(d)
B．由图可知生产时反应温度控制在 80～85℃为宜
C．b 条件下延长反应时间，CO 的转化率保持不变
D．d→e，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向
移动
3．（2022·江苏江苏·二模）我国提出了 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的“双碳”
目标。二氧化碳催化加氢合成 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反
应的热化学方程式为
反应Ⅰ： ÓÓÓÓÓ
反应Ⅱ： ÓÓÓÓÓÓÓ
恒压下， 时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性
分离出 )。下列关于该实验的说法不正确的是
A．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应 I 平衡逆向移动
B．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C．M→N 点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应 I 平衡常数增大
D．X 点甲醇产率高于 Y 点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出 ，有利于反应
I 正向进行
4．（2021·新沂市棋盘中学高三二模）二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有
漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸
重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫
与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△
H
=-197kJ/mol。下列有关二氧
化硫与氧气反应的说法正确的是
A．反应的 Δ
S
<0
B．如果有 2mol 的 SO2和 1molO2在该条件下充分反应可以放出 197kJ 的热量
C．反应中每消耗 1molO2转移电子的数目约等于 2×6.02×1023
D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 SO2的平衡转化率
5．（2022·浙江金华市·高三二模）下列说法正确的是
A．恒温恒容下，反应 ，当混合气体的密度不再发生变化
时，能表明该反应达到平衡状态
B．对于反应 ，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(B)的浓度增大
C．反应 。达至平衡后，升温，则反应速率 v(H2)和 H2
的平衡转化率均增大
D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量 Cu(NO3)2固体
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