第二节 分子结构与性质（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第二节 分子结构与性质
【必备知识要求】
1.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键),了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力、探究创新能力。
高考要求：高考在本节内容的主要考查形式有：
1.σ 键、π键的特征和判断；
2.常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断；
3.范德华力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识有机物的多样性。能按不的标准对有机物进行分
类并认识有机物的组成、结构、性质和变化形成“结決定性质，性质反映结构”的观念，
能认识官能团与物质性质间的辩证关系。
2.证据推理与模型认知:根据不同的数据条件推测有机物的组成和结构。根据不同的结构判
断性质，建立典的结构模型，能运用模型解释化学现象，揭示本质和规律。
必备知识点
1共价键及其参数
一.共价键
本质 在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
.特征 具有饱和性和方向性。
二、共价键的分类
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键电子云“头碰头”重叠
π键电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键 原子间有一对共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对
三键 原子间有三对共用电子对
三、.共价键类型的判断
(1)σ 键与 π键
① 依据强度判断:σ 键的强度较大,较稳定;π 键活泼,比较容易断裂。
② 共价单键都是 σ键,共价双键中含有 1个σ键、1个π键,共价叁键中含有 1个σ键、2个π
键。
(2)极性键与非极性键
看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原子之间形
成的是非极性共价键。
四、键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
① 键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
五、.配位键
1.孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
2.配位键
（1）配位键定义：由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。
配位键属于 σ 键。
（2）配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
（3）配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如 NH 可
表示为 ，在 NH 中，虽然有一个 N—H 键形成过程与其他 3 个 N—H 键形成过程不
同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。
(4)配位键的形成条件：
① 配体有孤电子对，如 H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
② 中心原子有空轨道，如 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
六、.等电子原理
(1)含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。
(2)特点：等电子体具有相似的结构特征(立体结构和化学键类型)及相近的性质。
(3)确定等电子体的方法
同主族代换或同周期相邻元素替换，交换过程中注意电荷变化。
(4)常见的等电子体汇总
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