第二节分子结构与性质课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第二节分子结构与性质课时作业

一、选择题

1．（山东省 2021 届高三下学期 4 月高考预测猜题卷）氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常

见制备反应为：CaF2+2H3PO4Ca（H2PO4）2+2HF↑，已知 Ca（H2PO4）2溶液显酸

性，

A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）。

A．Ca（H2PO4）2溶液中微粒浓度大小顺序：

（H2PO4－）＞

（H+）＞

（HPO42－）＞

（H3PO4）

B．PO43－的空间构型为正四面体形

C．已知 CaF2晶胞中每个 Ca2+被 8 个 F－包围，则 F－的配位数是 8

D．由于 HF 分子间能形成氢键，所以熔沸点 HF＞HCl

【答案】C

【解析】A 项：Ca（H2PO4）2溶液显酸性，故 H2PO4－的电离程度大于水解程度，所以溶液中

（H2PO4－）＞

（H+）＞

（HPO42－）＞

（H3PO4），A 正确；

B 项：PO43－的中心原子 P 原子的价层电子对数为 4，所以采取 sp3杂化，空间构型为正四面

体形，B 正确；

C 项：CaF2晶胞中每个 Ca2+被 8 个 F－包围，根据化学式可知每个 F－被 4 个 Ca2+包围，即 F－

的配位数是 4，C 错误；

D 项：分子的熔沸点与分子间氢键有关，D 正确；

2．（江苏省如皋市 2022 届高三 11 月期中调研）乙醛发生银镜反应的化学方程式为

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列说法正确的是（

）。

A．CH3CHO 分子中 σ 键与 π 键的比例为 6∶1

B．配离子［Ag（NH3）2］+中提供孤电子对形成配位键的是 Ag+

C．NH3的电子式为

D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为 sp3杂化

【答案】A

【解析】A 项：CH3CHO 分子的结构式为，含 6 个 σ 键和 1 个 π 键，A 选项正

确；

B 项：配离子［Ag（NH3）2］+中提供孤电子对的是 N 原子，提供空轨道的是 Ag+，B 选项错

误；

C 项：NH3分子中 N 原子上还有 1 对孤对电子，C 选项错误；

D 项：CH3COONH4中，甲基上的碳原子采用 sp3杂化，羧基上的碳原子采用 sp2杂化，D 选项

错误。

3．（2022·湖北黄石高三一模）酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、

催化剂等方面，其结构如图所示（Co 参与形成的均为单键，部分化学键未画明）下列

说法正确的（）。

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为 N＞H＞C

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有 sp2杂化和 sp3杂化两种

C．与 Co（Ⅱ）通过配位键结合的是 2 号和 4 号 N 原子

D．1 号和 3 号 N 原子分别与周围 3 个原子形成的空间结构为平面三角形

【答案】C

【解析】A 项：电负性大小顺序为 N＞C＞H，A 项错误；

B 项：酞菁钴中碳原子均采取 sp2杂化，B 项错误；

C 项：N 原子与其他原子形成 3 对共用电子即可达到 8 电子稳定结构，所以 2 号和 4 号 N 原

子与 Co（Ⅱ）通过配位键结合，C 项正确；

D 项：1 号和 3 号 N 原子均形成 3 个共价单键，均有 1 对孤电子对，则形成的空间结构为三

角锥形，D 项错误。

4．（2022 年 4 月山东省淄博市模拟）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可

以通过电解熔融的氟氢化铵（NH4HF2）制得。下列有关说法错误的是（）。

A．NF3的空间构型为平面三角形

B．相关元素的电负性由大到小的顺序为 F＞N＞H

C．NF3和 NH4HF2中 N 原子的杂化方式均为 sp3

D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键和氢键

【答案】A

【解析】A 项：NF3分子中 N 原子形成 3 个键，并且有 1 对孤对电子，价层电子对数为

4，采用 sp3杂化，配位数为 3，则其空间构型为三角锥形，A 选项错误；

B 项：同一周期元素原子序数越大，电负性越大，同一主族元素，原子序数越大，电负性

越小，故相关元素的电负性由大到小的顺序为 F＞N＞H，B 选项正确；

C 项：NH4HF2中含 NH4+，NH4+中 N 原子形成 4 个键，无孤对电子，价层电子对数为 4，采用

sp3杂化，C 选项正确；

D 项：NH4HF2中 NH4+与 HF2－之间存在离子键，NH4+中 N 和 H 之间存在 3 个普通的共价键和 1 个

配位键，HF2－中 F 和 H 之间存在 1 个氢键和 1 个普通的共价键，D 选项正确。

5．（2022 届高三湖北十一校第二次联考）下列说法错误的是（）。

A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键

B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为 1∶1、1∶2

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区分晶体 Ni和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X－射线衍射法

【答案】A

【解析】A 项：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A 项错误；

B 项：CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为 1∶1、1∶2，B 项正确；

C 项：基态碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，占据 1s、2s、2p 三个能级，所以有三种

能量不同的电子，C 项正确；

D 项：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 X－射线衍射法，D 项正确。

6．（江苏省 2021 年普通高中学业水平选择性考试）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不

仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多

有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成 NO，NO 进一步氧化生成

NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH

、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，

也可将水体中的 NO3-转化为 N2。下列有关 NH3、NH 、NO 的说法正确的是

A. NH3能形成分子间氢键

B. NO 的空间构型为三角锥形

C. NH3与NH 中的键角相等

D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有 6个配位键

【答案】A

【解析】

A项：NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带

有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子

与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A

正确；

B项：硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和

O都是sp2杂化，B错误；

C项：NH3和NH 都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH 为

标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个 N—H键之间夹角为 107°18

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