第二节原电池化学电源（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 2.17MB 18 页 3知币

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第二节　原电池　化学电源

【必备知识要求】

1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

【关键能力及高考要求】

关键能力要求：实验和探究能力、理解辨析能力、微观想象能力、分析推理能力。

高考要求：原电池的内容是高考的常考知识点之一，常以选择题的形式考查原电池的工作

原理，如判断电极反应式和电池反应方程式的正误，电子或阴阳离子的移向，及依据电极

反应式判断电极及电解质溶液中的现象；以填空题的形式考查新型原电池电极反应式和电

池反应式的书写。

【学科核心素养解析】

1.变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态

地分析原电池中物质的变化及能量的转换。

2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问

题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会

热点问题做出正确的价值判断与分析。

必备知识点

1 原电池的工作原理

一.构成条件

1.自发的氧化还原反应：（强还原剂在负极上自发的失去电子，被氧化；氧化剂在正极上

自发的得到电子，被还原。）

2.两个电极：

正极负极

材料固体材料

1.不参加反应的金属或惰性电极

2.参加反应的金属氧化物等

固体材料

1.参加反应的较活泼的金属，

2.楕性电极，

作用 1.只导电，不参加反应。

2.即导电又作氧化剂，得到电子。

1.作还原剂参加反应；

2.只导电不参加反应。

反应 1.电极不参加反应，

（1）参加反应的是溶液中的氧化性

离子或溶于溶液中的氧化性气体。

1.电极是活泼金属，金属失去电子，

化合价升高，做还原剂。

2.电极是楕性电极，）参加反应的是

（2）电极是楕性电极，参加反应的

是氧化性气体。

2.电极参加反应，得到电子，化合

价降低，做氧化剂。

还原性气体，气体失去电子，化合价

升高。

3.电解质溶液：溶液中离子的移动方向:正向正，负向负。

4.形成闭合回路：电子不能通过溶液。电解质可以导电，所以电流可通过溶液。

二.工作原理

1.以锌铜原电池为例

电子 e

电流

负极

还原剂

失 e-

化合价升高

正极

氧化剂

得 e-

化合价降低

电解质溶液

阳离子正极

负极阴离子

Zn-2e-=Zn2H++2e-=H2↑

两极电极反应式

负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。

正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

2.单液原电池和双液原电池对比

比较项目单液原电池双液原电池

相同点正负极，电极反应，总反应式，电极现象

不

同

点

能量

变化化学能转化为电能和热能化学能只转化为电能

反应

区域两极反应在相同区域两极反应在不同区域

【知识理解提点】

1.双液原电池中盐桥的组成和作用

① 盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

② 盐桥中离子移向：盐桥含饱和 KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极

③ 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

2.原电池中要牢记重要的五个问题

（1）.正极电势高，负极电势低，电流：正出负入，电子：负出向正入。

（2）.电子不通过电解质溶液，电流可以通过电解质溶液。

（3）.电解质溶液中，离子流向：正向正，负向负。

（4）.电解质溶液 PH 值的变化：正极（阴极）附近 PH 变大或显碱性，负极（阳极）附近

PH 变小或显酸性。

（5）.充电时，与电源的两极相连：正连正，负连负。

3.判断原电池正、负极的 5种方法

说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼

电极一定作负极的思维定势。

【惑点辨析】

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

1.在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强。(　　)

2.在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应。(　　)

3.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,必是铁作

负极、铜作正极。(　　)

4.一般来说,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(　　)

5.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。(　　)

6.将氧化还原反应设计成原电池,可以把物质内部的能量全部转化为电能。(　　)

7.某原电池反应为 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶

液。(　　)

8.实验室制备H2时,用粗锌(含 Cu、Fe 等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。(　　)

【夯基例析·跟踪演练】

【基础例析】原电池原理

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