第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）｛解析版）

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时作业
一．选择题
1．（2022 年 1 月高三八省联考河北卷）醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数
K
a＝
1.75×10－5。下列说法错误的是（ ）。
A．0.1mol/L CH3COOH 溶液的 pH 在 2~3 范围内
B．CH3COONa 溶液中，
c
（CH3COOH）+
c
（H+）＝
c
（OH－）
C．将 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和 均不变
D．等体积的 0.1mol/L NaOH 溶液和 0.1mol/L CH3COOH 溶液混合后，溶液 pH＞7，且
c
（Na+）＞
c
（CH3COO－）＞
c
（OH－）＞
c
（H+）
【答案】C
【解析】A 项：
K
a＝ ＝1.75×10－ 5 ，
c
（CH3COOH）≈
c
（H+），则
c
（H+）＝ ＝ mol/L＝ ×10－3，pH＝－lg（
×10－3）＝3－lg ，因 2＝3－lg ＜3－lg ＜3－lg ＝3，则溶
液的 pH 在 2~3 范围内，故 A 正确；
B 项：CH3COONa 溶液中，根据质子守恒得：
c
（CH3COOH）+
c
（H+）＝
c
（OH－），故 B 正确；
C 项：温度不变，则电离常数不变，将 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，c（CH3COO－）减
小，
K
a＝ ， 增大，故 C 错误；
D 项 ： 等 体 积 的 0.1mol/L NaOH 溶 液 和 0.1mol/L CH3COOH 溶液混合后，溶液溶质为
CH3COONa，pH＞7，则
c
（Na+）＞
c
（CH3COO－）＞
c
（OH－）＞
c
（H+），故 D 正确。
2．（2022 年 1 月高三八省联考湖北卷）H3PO4的电离是分步进行的，常温下
K
a1＝7.6×10－
3，
K
a2＝6.3×10－8，
K
a3＝4.4×10－13。下列说法正确的是（ ）。
A．浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液和 H3PO4溶液按照体积比 2∶1 混合，混合液的 pH＜
7
B．Na2HPO4溶液中，
c
（H+）+
c
（H2PO42－）+2
c
（H3PO4）＝
c
（PO43－）+
c
（OH－）
C．向 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化），溶液 pH＝1
时，溶液中大约有 7.1%的 H3PO4电离
D．在 H3PO4溶液中加入 NaOH 溶液，随着 NaOH 的加入，溶液的 pH 增大，当溶液的 pH＝
11 时，
c
（PO43－）＞
c
（HPO42－）
【答案】B
【解析】A 项：浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液和 H3PO4溶液按照体积比 2∶1 混合，二者恰
好反应产生 Na2HPO4，在溶液中 HPO42－存在电离平衡：HPO42－ PO43－+H+，也存在着
水解平衡：HPO42－+H2O H2PO4－+OH－，电离平衡常数
K
a3＝4.4×10－13，水解平衡常
数
K
h2 ＝
c（OH－）×c（H2PO
4－）
c（HPO
42－）
＝
c（H+）×c（OH－）×c（H2PO
4－）
c（H+）×c（HPO
42－）
＝ ＝
＝1.58×10－7＞
K
a3＝4.4×10－13，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH＞
7，A 错误；
B 项：在 Na2HPO4溶液中，根据质子守恒可得：
c
（H+）+
c
（H2PO42－）+2
c
（H3PO4）＝
c
（PO43
－）+
c
（OH－），B 正确；
C 项：向 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化，溶液 pH＝1
时 ，
c
（ H+） ＝ 0.1mol/L ， 根 据 电 离 平 衡 常 数
K
a1 ＝ ＝
＝ 7.6×10 － 3 ， ＝ 7.6×10 － 2 ，同时溶液中还存在 H2PO4
－、HPO42－的的电离平衡，因此溶液中电离的 H3PO4大于 7.1%，C 错误；
D 项：在 H3PO4溶液中加入 NaOH 溶液，随着 NaOH 的加入，溶液的 pH 增大，当溶液的 pH＝11
时，
c
（H+）＝10－11mol/L，
K
a3＝ ＝ ＝4.4×10－13，
则 ＝4.4×10－2，则
c
（PO43－）＜
c
（HPO42－），D 错误。
3．（河南省名校联盟 2021～2022 学年高三 3 月联考）常温时，浓度均为 1mol·L－1 的
CH3NH2和 NH2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为 10mL。分别向两溶液中加水进行稀
释，所得曲线如图所示（V 表示溶液的体积），pOH＝－lg［c（OH－）］。下列说法正
确的是（ ）。
A．当两溶液均稀释至 lg ＝5 时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B．常温下，用盐酸滴定 NH2OH 时，可用酚酞作指示剂
C．CH3NH3Cl 溶液中存在关系：2
c
（H+）+
c
（CH3NH）＝
c
（CH3NH2）+2
c
（OH－）+
c
（Cl
－）
D．等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系为：
c
（NH3OH+）＞
c
（CH3NH+）【答案】C
【解析】A 项：根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH 的 pOH 值大于 CH3NH2溶液，pOH 越
小，碱性越强，则 NH2OH 的碱性弱于 CH3NH2。当两溶液均稀释至 lg ＝5 时，NH2OH
的 pOH 值大于 CH3NH2溶液，pOH 越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中
中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故 A 错误；
B 项：常温下，用盐酸滴定 NH2OH 达到终点时生成的 NH3OHCl 为酸性，应用甲基橙作指示
剂，故 B 错误；
C 项：CH3NH3Cl 溶液中存在电荷守恒：
c
（H+）+
c
（CH3NH3+）＝
c
（OH－）+
c
（Cl－），质子守
恒式为：
c
（H+）＝
c
（CH3NH2）+
c
（OH－），两式相加可得：2
c
（H+）+
c
（CH3NH3+）＝
c
（CH3NH2）+2
c
（OH－）+
c
（Cl－），故 C 正确；
D 项：1mol·L－1 的 CH3NH2比 1mol·L－1 的 NH2OH 的 pOH 值小，即碱性强，根据水解规律，越
弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中离
子浓度大小关系：
c
（NH3OH+）＜
c
（CH3NH3+），故 D 错误。
4．（重庆市 2022 年普通高中学业水平选择性考试预测卷一）某温度下，相同 pH 的氨水和
氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确
的是（ ）。
A．Ⅱ为氨水稀释时的 pH 变化曲线
B．a、b、c 三点溶液的导电性：c＞b＝a
C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度：c＝b＞a
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：
Vb＝Vc
【答案】C
【解析】A 项：某温度下，相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液，氨水中存在未电离的分子，加
水稀释时，平衡向电离的方向移动，而NaOH 完全电离，加水稀释时，氢氧根离子浓度
减小的程度比氨水大，故 I为氨水稀释的图像，II 为 NaOH 稀释时的图像。分析可知，
Ⅰ为氨水稀释时的 pH 变化曲线，A 说法错误；
B 项：a、b、c 三点 pH 越大，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电性：a＞c，B 说
法错误；
C 项：a、b、c 三点均为碱溶液，pH 越大，对水的电离抑制程度越大，溶液中水的电离程
度：b＝c＞a，C 说法正确；
D 项：pH 相同，氨水中存在未电离的分子，则氨的物质的量大于 NaOH，用相同浓度的盐酸
分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，氨水消耗盐酸的体积大，即 Vb＞Vc，D 说
法错误。
5．（2022·常州一模）若往 20mL0.01mol·L－1HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧
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