第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课时作业
一．选择题
1．（2022 年 1 月高三八省联考河北卷）醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数
K
a＝
1.75×10－5。下列说法错误的是（ ）。
A．0.1mol/L CH3COOH 溶液的 pH 在 2~3 范围内
B．CH3COONa 溶液中，
c
（CH3COOH）+
c
（H+）＝
c
（OH－）
C．将 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和 均不变
D．等体积的 0.1mol/L NaOH 溶液和 0.1mol/L CH3COOH 溶液混合后，溶液 pH＞7，且
c
（Na+）＞
c
（CH3COO－）＞
c
（OH－）＞
c
（H+）
2．（2022 年 1 月高三八省联考湖北卷）H3PO4的电离是分步进行的，常温下
K
a1＝7.6×10－
3，
K
a2＝6.3×10－8，
K
a3＝4.4×10－13。下列说法正确的是（ ）。
A．浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液和 H3PO4溶液按照体积比 2∶1 混合，混合液的 pH＜
7
B．Na2HPO4溶液中，
c
（H+）+
c
（H2PO42－）+2
c
（H3PO4）＝
c
（PO43－）+
c
（OH－）
C．向 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化），溶液 pH＝1
时，溶液中大约有 7.1%的 H3PO4电离
D．在 H3PO4溶液中加入 NaOH 溶液，随着 NaOH 的加入，溶液的 pH 增大，当溶液的 pH＝
11 时，
c
（PO43－）＞
c
（HPO42－）
3．（河南省名校联盟 2021～2022 学年高三 3 月联考）常温时，浓度均为 1mol·L－1 的
CH3NH2和 NH2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为 10mL。分别向两溶液中加水进行稀
释，所得曲线如图所示（V 表示溶液的体积），pOH＝－lg［c（OH－）］。下列说法正
确的是（ ）。
A．当两溶液均稀释至 lg ＝5 时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B．常温下，用盐酸滴定 NH2OH 时，可用酚酞作指示剂
C．CH3NH3Cl 溶液中存在关系：2
c
（H+）+
c
（CH3NH）＝
c
（CH3NH2）+2
c
（OH－）+
c
（Cl
－）
D．等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系为：
c
（NH3OH+）＞
c
（CH3NH+）
4．（重庆市 2022 年普通高中学业水平选择性考试预测卷一）某温度下，相同 pH 的氨水和
氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确
的是（ ）。
A．Ⅱ为氨水稀释时的 pH 变化曲线
B．a、b、c 三点溶液的导电性：c＞b＝a
C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度：c＝b＞a
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：
Vb＝Vc
5．（2022·常州一模）若往 20mL0.01mol·L－1HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧
碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．HNO2的电离平衡常数：c 点＞b 点
B．b 点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．c 点混合溶液中：c（OH－）＞c（HNO2）
D．d 点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH－）＞c（NO2－）＞c（H+）
6．（2022·哈尔滨一模）常温下，二甲胺［（CH3）2NH·H2O］是一元弱碱，其电离常数
K
b
＝1.6×10－4。向 10mL
c
mol·L－1 二甲胺溶液中滴加 0.1mo1·L－1 盐酸，混合溶液的温
度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．二甲胺溶液的浓度为 0.2mol·L－1
B．在 Y 和 Z 点之间某点溶液 pH＝7
C．Y 点存在：
c
（Cl－）＞
c
［（CH3）2NH2+］＞
c
（H+）＞
c
（OH－）
D．常温下，（CH3）2NH2Cl 水解常数
K
h＝6.25×10－11
7．（吉林延边州 2022 年高三教学质量检测）常温下，向 20mL0.1mol·L－1 的 HA 溶液中逐
滴加入 0.1mol·L－1 的烧碱溶液，溶液中水所电离的 c 水（H+）随加入烧碱溶液体积的
变化如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．B 点的溶液中粒子浓度之间存在：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）
B．由图可知 A－的水解平衡常数
K
h约为 1×10－9
C．C、E 两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D．F 点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c（OH－）＝c（HA）+c（A－）+c（H+）
8．（2022 届高三八省联考化学预测模拟卷 B）常温下，在体积均为 20mL，浓度均为
0.1mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，所得溶液中 pH 水＝
7［－lg
c
水（H+）］与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（
）。
A．NaX 溶液中存在平衡 X
－+H2O HX+OH－
B．D 点时
c
（Na+）＝
c
（Y－）＞
c
（H+）＝
c
（OH－）
C．常温下用蒸馏水分别稀释 B、D 点溶液，pH 都增大
D．常温下，HY 的电离常数约为 3.3×10－8
9．（2022 年福建省福州市 4 月模拟）常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电
离出的的 c（H+）与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（
）。
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