第二节 水的电离和溶液的酸碱性（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 751.64KB 21 页 3知币
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第二节　水的电离和溶液的酸碱性　
【必备知识要求】
1.了解水的电离、离子积常数(KW)。
2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行 pH 的简单计算。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力、探究创新能力。
高考要求：本节内容在高考中主要考查内容有三个方面的能力：
一是外界因素对水的电离平衡的影响；水的电离，在实际环境下的应用能力；
二是溶液 pH 计算能力或溶液酸碱性判断能力；
三是中和滴定实验。常以图象或图表形式考查水的离子积
K
w和溶液的 pH 比较或计算，考查
观察能力和计算能力，
以选择题为主；滴定原理可以扩展为氧化还原滴定或沉淀滴定，以非选择题考查方式为
主，题目综合性较强。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想:认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析
水的电离，运用化学反应原理解决实际问题。
2.宏观辨识与微观探析：认识极弱电解质（H2O）的电离是部分电离，主要是以分子的形式
存在，少部分电离出离子，从“宏微结合”的角度，认识 H2O 和其它弱电解质一样，是极
难电离，H2O 电离出的 H+和 OH-是相等的，宏观上，用 PH 表示酸碱度。从而形成分析问题和
解决实际问题的能力。
3.科学探究与创新意识:能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设
出发，确定探究目的，设计探究方案进行实验探究，在中和滴定中，学会变量控制和数据
处理；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
必备知识点
1 水的电离
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。
(2)水的电离方程式为 2H2O H3O＋＋OH－，
简写为 H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数
(1)表达式：KW＝c (H ＋
)· c (OH －
) 。
(2)数值：室温下
K
W＝10 －
14
。100℃时：
K
w＝1×10－12。
(3)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。
(4)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(5)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和OH－，只要温度不变，KW不变。
3．影响水电离平衡的因素
体系变化
条件　　
平衡移
动方向
KW
水的
电
离
程
度
c(OH
－
)
c(H＋)
酸 逆向 不变 减小 减小 增大
碱 逆向 不变 减小 增大 减小
可水解的盐 Na2CO3正向 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正向 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正向 增大 增大 增大 增大
降温 逆向 减小 减小 减小 减小
其他(如加入 Na) 正向 不变 增大 增大 减小
【知识理解提点】
1.在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)总是
相等的。在 Kw 的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中 H+、OH-总的物质的量浓度而不
是单指由水电离出的 c(H+)、c(OH-)。
2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有 H+和 OH-共存,只是相对
含量不同而已。
3.水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)和 c(OH-)都增大,故
Kw 增大,但溶液仍呈中性;对于 Kw,若未注明温度,一般认为在常温下,即25 ℃。
4．水电离的
c
(H＋)或
c
(OH－)的计算
(1)任何情况下，中性溶液：
c
(H＋)＝
c
(OH－)，常温下，中性溶液：
c
(H＋)＝
c
(OH－)＝
1.0×10－7 mol·L－1。
(2)常温下，酸或碱抑制水的电离，水电离出的
c水
(H＋)＝
c
(OH－)=＜10－7 mol·L－1。当溶
液中的
c 总
(H＋)＜10－7 mol·L－1 时就是水电离出的
c
(H＋)，
c水
(H＋)=
c 总
(H＋），是
碱溶液；当溶液中的
c
(H＋)＞10－7 mol·L－1 时，水电离出的
c水
(H＋)＝
c
(OH－)=＜10－
7 mol·L－1。如pH＝2 的硫酸中水电离出的
c
水(H＋)＝
c
水(OH－)＝＝10－12 mol·L－1。
(3)常温下，可水解的盐促进水的电离，水电离的
c
(H＋)或
c
(OH－)均大于 10－7mol·L－1。盐
是不能电离出 H+或 OH-的，可水解的盐的溶液中 H+和 OH-都是水电离的。水电离的 H+和
OH-应该是相等的，但是，盐溶液可以是酸性也可是碱性的，也就是说，盐溶液中，水
电离的 H+和 OH-又是不相等的，这是什么原因？
若给出的
c
(H＋)＞10－7 mol·L－1，即为水电离的
c
(H＋)，水解显酸性；若给出的
c
(H＋)＜
10－7 mol·L－1，就用 10－14 除以这个浓度即得水电离的
c
(OH－)，水解显碱性；如pH＝
4 的 NH4Cl 中水电离出的
c
水(H＋)＝10－4 mol·L－1。
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变。(　　)
2.温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数相等。(　　)
3.任何水溶液中均存在 H+和 OH-,且水电离出的 c(H+)和 c(OH-)相等。(　　)
4.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变。(　　)
5.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(　　)
6.室温下,0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液与 0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液中水的电离程度相同。(　
)
7.25 ℃和 60 ℃的水的 pH,前者大于后者,但都显中性。(　　)
8.25 ℃时,0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与 c(OH-)的乘积变大。(　　)
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】影响水电离平衡的因素及结果判断
例1.（2019·北京高考试题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶
液以及 H2O的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中 c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH−)减小
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